水电离出来的氢离子为10-7那么溶液为什么可能显碱性？

Question

如题所述

Answer 1

如果是氢氧化钠和醋酸钠混合液呢？我给你解释一下：
1、溶液呈碱性。氢氧化钠因电离呈碱性，醋酸钠因水解呈碱性。所以混合液当然呈碱性。
2、氢氧化钠对水的电离起抑制作用，其水溶液中水电离的氢氧离子浓度小于10^-7；醋酸钠对水的电离起促进作用，其水溶液中水电离的氢氧离子浓度大于10^-7，现在混合液中水电离的氢氧离子浓度等于10^-7，说明二者的作用相互抵消。
3、注意：你上面说的是水电离的氢氧离子浓度为10^-7，而不是溶液中的氢氧根浓度，溶液根的氢氧根浓度一定大于10^-7
4、单纯用水电离的氢氧根浓度无法判断溶液的酸碱性。如水电离的氢氧离子浓度为10^-10，溶液可能是酸性也可能是碱性（如氯化铵和醋酸钠都可以）.
希望对你有帮助！

Answer 2

因为加入酸和碱都可以抑制水的电离
水中性，常温，ph为7，此时（h+)*（oh—）=1*10^-14，这个等式可推广至所有水溶液中
当溶液为ph=13也就是（h+)=10^-13,此时(oh-)=10^-1,此时溶液强碱性，溶液中的氢氧根是碱电离出的，但溶液中的氢离子都是水电离出来的。
ph=1,就和上面相反，（oh-)=10^-13,此时(h=)=10^-1,此时溶液强酸性，溶液中的氢氧根是水电离出的，但溶液中的氢离子都是酸电离出来的。
这是化学反应原理有关水溶液的行为里最简单的一部分，相信你看完课本会有很大收获！^-^

Answer 3

不一定
溶液可能为酸性或碱性
比如在硫酸溶液中滴加氨水
存在某一时刻酸对水解的抑制与盐对水解的促进达到平衡时虽然显酸性
但水电离平衡没有破坏
水的电离与溶液并无直接关系
如强碱弱酸盐显碱性
但是水电离出的氢离子却大于十的负七次方