一道化学题，选择答案并解释，答好多给分谢谢！

Question

已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba（OH）2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是： （ ）
A.Ba（OH）2、MgSO4、Na2CO3、HCl
B.Na2CO3、Ba（OH）2、MgSO4、HCl
C.HCl、MgSO4、Ba（OH）2、Na2CO3
D.Ba（OH）2、Na2CO3、HCl、MgSO4

Answer 1

答案为B
突破口在这句话：乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。
所以乙和丙反应一定是生成了沉淀和水，肯定没有离子了，所以乙和丙一定是MgSO4、Ba（OH）2，目前不知道分别是什么
然后看这句话甲、乙混合有白色沉淀出现，因为Ba（OH）2已经确定是乙和丙的一种了，所以甲乙混合生成的白色沉淀一定不是Mg（OH）2，可能是碳酸镁或者是碳酸钡。

所以甲必须为碳酸钠，看选择项只有B符合了，所以答案选择B

希望我的回答能够对你有所帮助
望采纳O(∩_∩)O谢谢
祝你学习进步

Answer 2

B
出现白色沉淀的是，Ba（OH）2与MgSO4反应、Ba（OH）2与Na2CO3反应，Ba（OH）2与Na2CO3反应
而导电性几乎是零的要求是：再溶液中不能够出现游离的分子，只能是已丙反应生成的沉淀，只能是Ba（OH）2与MgSO4反应生成两种沉淀物质
所以B

Answer 3

乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。说明它们是Ba（OH）2 、MgSO4，因为：Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，两种沉淀，当恰好完全反应时，溶液中除水外，没有其它的溶质，导电性几乎为0，答案定在B和C。
甲。乙混合有白色沉淀出现；而BC答案中，只有Na2CO3、Ba（OH）2反应生成沉淀，故答案为B。

Answer 4

应该选B吧，Na2CO3与Ba（OH）2反应生成BaCO3白色沉淀，Ba（OH）2与MgSO4（1:1）反应生成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，对了记得采纳啊

Answer 5

首先，甲乙混合有白色沉淀，则可能分别是Ba（OH）2和 MgSO4生成硫酸钡沉淀或碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀。
而乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，意思是两者也反映生成两种沉淀Ba（OH）2和MgSO4生成硫酸钡和氢氧化钡沉淀 故可得 B项正确