一道初中化学选择题题。求解释。

Question

某有机物样品1.12克,(样品只含有C,H,O三种元素中的一种,两种或者三种).经充分燃烧后，生成物中的质量1.44克，二氧化碳的质量3.52克。则该有机物所含元素（ ）

A.只有C一种元素 B.含有C、H两种元素 C.含有C、H、O三种元素 D.不能确定

Answer 1

解答：题目中应该是生成水的质量为1.44g吧。
生成水的物质的量n(H2O)=1.44/18=0.08mol；
所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。
产物水中氧元素的质量m(O)=n(O)M(O)=n(H2O)M(O)=0.08×16=1.28g
生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=3.52/44=0.08mol；
所以产物二氧化碳中碳元素的质量m(C)=n(CO2)M(C)=0.08×12=0.96g。
所以产物二氧化碳中氧元素的质量m(O)=2n(CO2)M(C)=2×0.08×16=2.56g
根据质量守恒可知：参加反应的氧元素的质量为：1.44+3.52-1.12=3.84g；
而产物中氧元素的质量总共为：1.28+2.56=3.84g。
由于产物中氧元素的质量和参加反应的氧气的质量相等，所以有机物中应不含氧元素。即仅含有C、H两种元素。

Answer 2

样品+O2=CO2+H2O
设参加反应的氧气质量为x
根据质量守恒定律，1.12+x=1.44+3.52
得x=3.84克
又1.44克水中氧元素质量=1.44*16/18=1.28
3.52克二氧化碳中氧元素质量=3.52*32/44=2.56
即生成物中氧元素质量总和为1.28+2.56=3.84克，正好等于参加反应的氧气的质量，所以结论就是：样品中不含氧元素。答案为B。

Answer 3

选B.
可知生成物为水和二氧化碳，不能确定的为O
由二氧化碳质量算出原有机物中的C质量：3.52*（12/44)=0.96g
由生成物水质量算出H质量：1.44*（2/18）=0.16g
0.96+0.16=1.12g
故有机物中只含C,H,不含O

Answer 4

B.含有C、H两种元素
生成H2O的质量=1.44克，则氢的质量=1.44X2/18=0.16 g
二氧化碳的质量=3.52克，则碳的质量=3.52X12/44=0.96 g
C H两种元素的质量=0.96+0.16=1.12 克。所以不含氧。本回答被提问者采纳

Answer 5

选B

水1.44克，可以知道含 H 0.16克 O 1.28克
二氧化碳3.52克，含 C 0.96克 O 2.56克
1.44克+3.52克-1.12克,就是燃烧是所耗的 O 3.84克
1.12克-0.16克-0.96克，就是有机物含的 O 0克
所以有机物不含氧元素，选B