化学原电池方程式怎样写？原电池和电解池也分不清楚

Question

如题所述

Answer 1

先写出总化学方程式
再写出负极反应方程式 负极好写一些。
总方程式减去负极反应得正极反应。

电解池和原电池最大的差别是有没有电源。有电源的是电解池，因为原电池本身就是电源。
如果，原电池 和 电解池串联，能自发反应的是原电池，不能的就是电解池，如果是串联反应一般会很容易判断。来自：求助得到的回答

Answer 2

这个问题太抽象了吧。。原电池就是把一个氧化还原反应拆成两个单独的反应啊，电解池完全就是看电极上的物质和离子罢了。总之最后一定要确保两个式子和起来是总式子。。追问

出现一极质量增加的是正极或阴极对么？有两个电极一个是铜一个是银　不应该是铜是负极么？可是题中给的铜的质量增加了啊　　我就更迷糊了

追答

第一句话大部分情况是这样的，我暂时想不到什么反例，但是你第二个判断就有点不对了，不论原电池电解池不仅看电极，一定要关注溶液，不能因为Cu比Ag活泼就说铜肯定做负极。就像如果铁铜做电极，硝酸做溶液，那就是铜当负极了，因为常温下铁遇硝酸钝化，再比如镁铝做电极，氢氧化钠做溶液，也是铝做负极的啊。。

Answer 3

嗯，首先得会总方程式，也就是反应原理，原电池必须是自发的，而电解池则不必！写分步反应时应先找到反应物质，在根据电解液改写，还有的是电子数也要调整到正负极一样，就知道这些，写的时候莫乱，无非就是补一些离子或水！嗯电解池外电路肯定有电源，而原电池绝对没有！