原电池和电解池

Question

想问原电池和电解池怎么区分，除了看是否加电源以外还有什么方法？比如：
电池反应为：FePO4+Li =LiFePO4
电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．充电过程中，电池正极材料LiFePO4的质量减少C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

（我怎么知道它到底是哪一种=。=）
求解

Answer 1

最根本的区别是否有外加电源，有外加电源的为电解池，没有的为原电池。
原电池的正极发生还原反应，负极发生还原反应；电解池我们说阴阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
原电池是自发过程，释放能量，正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，电子从负极到正极，电流从正极到负极；
电解是被动过程，汲取能量，和原电池互为逆反应，阳极失电子，发生氧化反应，阴极得电子，发生还原反应。
A不对因为Li是活泼的碱金属不能用活泼氢溶剂如水 乙醇 硫酸溶液做电解质
负极应含li
负极含锂故锂离子应向正极移动B错
充电时正极电解失去li离子质量减少
C D 正确追问

可原题是这样啊，它也是有条件才进行的不就是你说的被动过程咯？所以是电解池啊怎么就变成原电池了O O 

追答

充电时为电解池，放电时为原电池

追问

纳尼？？？这么牛B
照你这么说，那D，放电时为原电池的话，负极不是应该失电子么？它那样明显就是得电子就是错的嘛怎么还选=。=

Answer 2

有实施例和回答详细分析如下：一种电池放电，电池的负极端子周围的溶液的pH值被增加;分析：基于在负极上反应：镉+ 8OH - 8e的= C爱上网老人。

Answer 3

先知道正负极，写出两电极的方程式 再写出总方程式。其次电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 电子移动的反向与电流移动的方向相反 充电电池放电时为原电池，充电时为电解池 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，非自发的氧化还原反应可设计成电解池追问

我都知道=。=看楼下……谢谢