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化学电解池中的阳极和原电池中的什么极互为逆反应
如题所述
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推荐答案 2019-02-03
电解池中与电源正极相连的称阳极;与电源负极相连的称阴极。没有“正负极”。
原电池中,失去电子的一极称为“负极”,得到电子那极称为“正极”。没有“阴阳极”。
所以应该是阴级,阳极固定发生氧化反应,阴极固定发生还原反应。
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其他回答
第1个回答 2019-02-03
应该原电池中的正极互为逆反应
第2个回答 2019-02-03
负
相似回答
电解池与原电池的
电极
反应
是相反的吗?
答:
如果只考虑阴阳极反应
,不管是电解池还是原电池,氧化反应都发生在阳极,还原反应发生在阴极。如果只考虑正负极反应,那么,原电池还原反应发生在正极,氧化反应发生在阳极;
电解池相反
。
原电池和电解池
答:
电解是被动过程,汲取能量,和原电池互为逆反应,阳极失电子,发生氧化反应,阴极得电子,发生还原反应
。A不对因为Li是活泼的碱金属不能用活泼氢溶剂如水 乙醇 硫酸溶液做电解质 负极应含li 负极含锂故锂离子应向正极移动B错 充电时正极电解失去li离子质量减少 C D 正确 ...
蓄电池的负极和电解池的正极
相连吗
答:
充电时是电解池的原理,电解池的阳极连接电源的正极,该电极上发生失电子的氧化反应,
和放电时原电池的正极反应互为逆反应
,电解池的阴极连接电源的负极,该电极上发生得电子的还原反应,和放电时原电池的负极反应互为逆反应,即蓄电池在充电时,蓄电池的正极应连接用来充电的直流电源的正极.故选A.
原电池和电解池
怎么区分啊?
答:
原电池是自发过程,释放能量,正极得电子,发生还原反应,负极失电子,发生氧化反应,电子从负极到正极,电流从正极到负极;
电解
是被动过程,汲取能量,
和原电池互为逆反应
,
阳极
失电子,发生氧化反应,阴极得电子,发生还原反应。
在线,
化学
,第12题
答:
B:原电池充电时为电解池,其充电反应与放电反应相反;
原电池的
正极反应、负极反应分别
与电解池的阳极
反应、阴极反应
互为逆反应
。因此电池充电反应为:LiMn2O4 == Li1-xMn2O4 + xLi,B项正确。 C:放电时,b极电极反应式为:Li — e- == Li+ ,锂的化合价由0价升为+1价,因此a中不可能...
电解池中的
阴
阳极
是不是
和原电池中的
阴阳极相反啊?如果是,请说详细一...
答:
原电池中
叫正负极,
电解池中
叫阴
阳极
,原电池中带正电荷的离子移动的方向为正极,电解池则相反
电
化学电池
问题
答:
==》 PbSO4 阴极 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O 放电时是
原电池
,充电时电解池 这个可以和我们生活相联系,我们负极充电的时候是接电源的负极,这个时候是作为
电解池的
阴极;而正极接电源的正极,作为阳极!那么写阴、
阳极的
时候就是负、正极
的逆反应
这是规律 ...
化学电池的反应
式电极反应式应该怎么写
答:
三、可充电电池电极反应式的书写 可充电电池是联系
原电池与电解池
的桥梁,它也是电化学知识的重要知识点。放电为
原电池反应
,充电为电解池反应。
原电池的
负极反应与电解池的阴极反应,原电池的正极反应
与电解池的阳极
反应
互为逆反应
。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式,就能很快...
[电极
反应
式书写的基本流程] 电极反应式的书写规则
答:
原电池反应与电解池反应互为
相反过程,但不可逆。原电池属于放电反应,是自发的氧化还原反应;电解池属于充电反应,是非自发的氧化还原反应。
原电池的
电极名称分别是正极、负极;
电解池的
电极名称分别是阴极、
阳极
。判断池的类型主要是看外电路上是否有电源,若有,则为电解池,否则为原电池;有时也可通过关键词语“放电”...
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电解池阳极是原电池的什么极
原电池的负极是电解池的阳极
原电池正负极和电解池阴阳极
原电池的正极对应电解池的
原电池阳极发生什么反应
化学原电池和电解池
有电源的是电解池还是原电池
原电池和电解池的所有知识点
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