在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气,为了增强水的导电性,向水中加入了一定量的硫酸

Question

在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气，为了增强水的导电性，向水中加入了一定量的硫酸。现有200g溶质质质量分数为百分之十的硫酸溶液，对其通电一段时间后，所得溶液的溶质质量分数为百分之12.5，求生成氢气和氧气的质量分别是多少。过程要完整

Answer 1

做这种垃圾题首先应知道系统内是如何反应的，2H++2e-=H2 由电子转移守恒可知4OH- -4e-=O2+2H2O 那么H+和OH-按一比一的比例从溶液中被电解出来，也可看成是水被电解出来而硫酸（溶质）始终不变 嘿嘿 一条方程就他妈的诞生了 先算出溶质硫酸的质量：200*0.1g=20g 那么没电解前水的质量为(200-20)g=180g 设被电掉了xg水 则有方程20/(200-x)=0.125 得x等于40g 换成物质的量也就是40/18=20/9 因为这部分水是完全被电为H2和O2的。所以把这部分水全拆成H和O分别为40/9mol和20/9mol，换成H2和O2分别为20/9和10/9则质量分别为40/9=4.44g和10*32/9=35.56g 真是无语啊楼上居然能在200g的溶液中电出400g的气体，估计能拿100个诺贝尔奖了

Answer 2

解：设最初有溶液x克，通电后有溶液y克
200\x*100%=10%
X=2000g
200\y*100%=12.5%
y=1600g
x-y=2000-1600=400g
因为H2：O2=2:1
所以H2=2\3*400约等于266.67g
o2=1\3*400约等于133.33g本回答被网友采纳