• 所有问题

    • 臭氧的价层电子数是多少？（具体的计算过程）

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   推荐于2018-03-14

    根据价层电子互斥理论VESPR


    臭氧中心原子是氧，中心原子价电子数为6，结合原子由于是氧，提供0。所以价电子数为6，价层电子对数为3。中心原子成键以后，还有一对孤电子对。所以臭氧是V型结构。

    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    臭氧是否为极性键答：回答：臭氧的分子式为 O3 , 价层电子总数: 6 + 0×2 = 6, 3对,2个配体,价层电子对构型:三角形, 中心氧原子的杂化方式:sp2 不等性杂化。 中心的 2Pz 轨道和两个配体的 2Pz 轨道均垂直于分子平面, 互相重叠,共有 4 个电子(中心 2 个,配体 1 个 × 2 )在这 3 个 Pz 轨道中运动,形...
    为什么臭氧是V型分子啊???急求!!!答：很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,中心原子O的价电子数为6,两个配位O原子不提供电子,价层电子对数为3对,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.
    臭氧的结构式和电子式?答：臭氧具有等腰三角形结构,呈V型,顶角为116.79度。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键:三个O原子均等地享用这4个电子。 臭氧是一种淡蓝色气体,微溶于水,易溶于四氯化碳或碳氟化合物而显蓝色。在-112℃凝结成深...
    如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型答：一个氧是中心离子，另外两个氧是配位原子，所以根据价层电子对互斥理论可知，其成对电子数=（6+1）/2=3.5 所以中心离子氧是sp3杂化，电子空间结构为四面体形。但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子，另外一个为一个电子），所以臭氧分子的空间构型是V字型，杂化类型为sp3不等性...
    O3为何是sp2杂化?答：氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ，可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知，也可直接计算中心氧原子上的孤电子对数为(6-2x2)/2=1， 再结合sigma键电子对为2 ，一共3个价层电子对推出...
    臭氧中氧是几价答：臭氧化物中氧-1/3价 因为碱金属元素对电子的束缚能力太强 他与氧元素的共用电子对偏向将金属太多 导致氧显分数价另外,超氧化物中氧-1/2价楼上,单质是0价这是限于初中接触的单质哦!———与氧同属第ⅥA族的硫及其化合物。元素周期表中的第VIA族元素又称氧族元素,它包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(...
    怎样理解臭氧分子中的大π键答：臭氧分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。大π键的其他例子：芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
    臭氧的所有资料?答：英文臭氧(Ozone)一词源自希腊语ozon,意为“嗅”。 西班牙文名称为Ozono 臭氧具有等腰三角形结构,三个氧原子分别位于三角形的三个顶点,顶角为116.79度。 1840年德国C.F.舍拜恩在电解稀硫酸时 ,发现有一种特殊臭味的气体释出 ,因此将它命名为臭氧 。当大气层中的氧气发生光化学作用时,便产生了臭氧,因此,在离...
    根据价层电子对数可以确定电子的空间排布答：②价层电子对为3，三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有孤对电子时，分子为三角形构型，如三卤化硼，碳酸根，硝酸根，三氧化硫，甲醛，碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型，如臭氧，二氧化氮，亚硝酸根，氯化亚锡。③价层电子对为4，四对价层电子对在空间排布成正四面体。当没有孤对电子...
    大家正在搜
    价层电子数和价电子数的区别臭氧的价层电子对数臭氧中心原子价层电子对数价电子数和价电子对数价电子和价层电子一样吗价层电子和价电子二氧化硫的价层电子总数价电子对和价层电子对二氧化氮的价层电子对数
    相关问题
    请问臭氧的价电子对数怎么算？
    价层电子对数是什么，如何求，求答
    求SO2的价层电子对数的计算过程。
    H2S、SO2、SO3的价层电子对数分别是多少
    一摩尔臭氧中含有的电子数 是多少？
    臭氧的电子式？
    如何用价层电子互斥理论解释臭氧负离子的杂化轨道类型
    臭氧中氧是几价