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臭氧中心原子价层电子对数
臭氧
的
价层电子
数是多少?(具体的计算过程)
答:
臭氧中心原子是氧,
中心原子价电子数为6,结合原子由于是氧,提供0。所以价电子数为6,价层电子对数为3
。中心原子成键以后,还有一对孤电子对。所以臭氧是V型结构。
为什么
臭氧
是V型分子啊???急求!!!
答:
2. 根据VSEPR理论,
中心原子氧的价电子数为6
,而两个配位的氧原子不提供额外的电子。3. 因此,中心原子的价层电子对数为
3对
,这决定了分子的空间构型为平面三角形。4. 然而,由于只有两个氧原子配位,臭氧分子的实际形状呈现出V形。
O3分子空间构型为什么是V型 如何判断 请详细解答
答:
基本要点请查书本(AXmLn的分子,计算
中心原子
A的
价层电子对数
VPN=0,5*(A的
价电子
数+X提供的价电子数+离子电荷),配位原子X为O或者S时当作不提供共用电子处理,X提供的价电子数记为0,另外,如果X为H或者卤素时,则记为1)O3分子中一个O为中心原子,成键后其仍有一对孤对电子.其价层电子对数:...
为什么
臭氧
是V型分子啊???急求!!!
答:
很简单啊,3个O相连,必定中间那个是中心原子,根据VSEPR计算,
中心原子O的价电子数为6,两个配位O原子不提供电子,价层电子对数为3对
,空间构型为平面三角形.但是只有2O配位,所以分子就是V形.
O3为何是sp2杂化?
答:
2P4
。O3类似二氧化硫,共扼π键电子云密度并不均匀,所以一个是+2/3价,另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ,可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知,也可直接计算中心氧原子上的孤电子对数为(6-2x2)/2=1, 再结合sigma键电子对为2 ,一共3个价层电子对推出SP2。
臭氧
分子中有几对孤
电子对
? 计算题 急用
答:
臭氧
的分子结构呈V形,键角116.5°,三个氧
原子
均等享有4个电子,有5对孤
对电子
.看图 : O // \\ O O 望采纳
怎样理解
臭氧
分子中的大π键
答:
臭氧
分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p
电子
在多个
原子
间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或共轭大π键,简称大π键。大π键的其他例子:芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。在苯分子...
价层电子对
有什么用呢?
答:
①
价层电子对
为2,两对价层电子对在空间上排布成直线型,此时分子就为直线型,如二氧化碳,氯化铍。②价层电子对为3,三对价层电子对在空间排布为正三角形。当没有孤对电子时,分子为三角形构型,如三卤化硼,碳酸根,硝酸根,三氧化硫,甲醛,碳酰氯。当有一对孤对电子时分子为V型,如
臭氧
,...
...出第三周期核外未成
对电子
最多的基态
原子
的
价电子
排布图___;(2...
答:
(3)根据
价层电子对
互斥理论可知,SCl 2 和BeCl 2 中
中心原子
含有的孤对
电子对数
分别是(6-2×1)÷2=2、(2-2×1)÷2=0,所以分子的空间构型分别是V型、sp 3 杂化和直线型、sp杂化。(4)原子数和电子式分别都相等的是等电子体,则和二氧化硫互为等电子体的是
臭氧
。和SO 4 2...
高中化学基本概念的总结
答:
① 共价键理论(VB):共价键的形成实则是电子的配对。该理论不能解释碳形成甲烷分子。 ② 杂化轨道理论:能量相近的轨道可以兼并成能量相同的几个等价轨道。用以解释碳能形成甲烷分子(实则是碳
原子
采取sp3杂化,形成四个兼并轨道,再与氢成键)。杂化后,原子的成键能力增强。 ③
价层电子对
互斥模型 a.分子中的价...
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