常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaCl

A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.NaCl

推荐答案 2012-12-14

C追问

能解释下吗谢谢

追答

因为溶液中存在水的电离平衡：H2O≒H+＋OH－，常温下纯水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，若溶质是可直接电离出H+或OH-的酸、碱，则水的电离受到抑制，其电离出来的
c(H+)水=c(OH-)水＜10^-7mol/L；若溶质是可可发生水解的盐类，则会促进水的电离，其电离出来的c(H+)水=c(OH-)水＞10^-7mol/L。本题中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L＞10^-7mol/L，则可肯定溶质是促进了水电离的盐类（NaCl是强酸强碱盐，不会水解），所以只能选C！

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/BtXveBtvW.html

相似回答

计算10^-4mol/l hcl和10^-4mol/l naoh答：C

常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,则该溶液中...答：题中已知由水电离的氢氧根离子数，可以由水的离子积常数推知由水电离的氢离子数是10的-10次方，说明溶质应该是一种强碱弱酸盐，所以是醋酸钠。

常温下某溶液,水电离出的c (OH - )=1.0×10 -4 mol/L,该溶液中溶质可能...答：常温下，由水电离的c（H + ）=c（OH - ）═10 -4 mol/L，说明该溶液中水的电离受到促进；①Al 2 （SO 4 ） 3 中氯离子水解，促进水的电离，故①正确；②氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故②错误；③氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故③正确；④NaHSO 4 能电离出氢...

...常温下某溶液中,水电离出的C(OH-)=10-5mol/L,该溶液中的溶质可能是...答：C（OH-）*C(H+)=10-14常温下水电离出的C（OH-）=C(H+)=10-7mol/L,PH=7 而C（OH-）=10-5mol/L,所以电离多了,代表有水解的物质 A.Al3+水解显酸性,B.CH3COO-水解显碱性,C.OH-显碱性,D.H+显酸性.所以为AB 至于溶液的酸碱性与该题无关,溶液可为酸性也可以为碱性,只要有促进它...

化学电离水解答：水电离出的c(OH-)=10-4MOL/L，溶液中H+为10-10MOL/L。应该是盐溶液，水解很强，是强碱弱酸盐。所以选B。

高二化学题答：1.10或者4 因为水电离出来H+的同时，电离出OH-，二者的量是一样的，电离出的比正常的10^-7的多，说明是促进电离，可以是弱酸也可以是弱碱的盐如NH4CL、NaCO3。2.如果是弱酸的盐（如Naco3）剩下的OH-一定是水电离的，所以，h+是10^-4的 如果是弱碱（如NH3·H2O）H+完全是水电离的，所以是10...

常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能...答：常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,---说明水的电离得到促进,一般是水解的的情况.水电离出的c（H+）=10-4mol/L---说明水电离出的c（OH-）也等于=10-4mol/L,若最终溶液显碱性,则c（OH-）=10-4mol/L,氢离子浓度家等于10-10mol/L,此时pH=10 淘字号：嘉宝宝告诉你...

...常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1x10∧-10mol/L,该溶液可_百度...答：pH＝4的NH4Cl,由于NH4+水解促进水的电离，所以水电离出的c(OH-)＝1x10∧-4mol/L.ApH＝4的醋酸 B pH＝10的NaOH .醋酸和 NaOH 由于电离抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)＝1x10∧-10mol/L 答案是AB.满意望采纳，谢谢，祝你学习进步。

常温下某溶液,水电离出的C(OH-)为1.0*10-4MOL/L答：水的电离被促进,是加入了能水解的盐.现在既然OH-是10-4mol/L,就证明溶液显堿性,pOH=4,所以pH=10 只有水的电离被抑制,才需要考虑是加酸还是加碱的情况,才会有两种可能.

大家正在搜

常温水电离的氢离子为10一7 碱性溶液水电离出的氢离子常温水的电离平衡常数由水电离出的氢氧根离子浓度水电离出的氢离子浓度为多少水电离出的氢离子为什么水电离产生的氢离子水解促进水的电离水的电离程度