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为什么说:乙烯中的碳原子与甲烷中的碳原子不同,它只与其他三个原子相结合,形成一个三角形?
如题所述
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推荐答案 2012-12-17
乙烯:CH2=CH2 2个碳原子都采用SP2杂化,乙烯成平面型,键角是120度,因为碳原子上没有孤对电子(C最外层的4个电子都用于成键)。而甲烷:CH4 碳原子采用SP3杂化,同样C原子上没有孤对电子,呈正面体型。
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其他回答
第1个回答 2012-12-17
这是成键不同,乙烯的是双键,所有原子共平面,而甲烷的结构是正四面体一个叫π键,一个叫σ键本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-12-17
乙烯结构为CH2=CH2
甲烷结构为CH4
甲烷结构为正四面体
乙烯为平面结构
CH4中C采取sp3杂化
乙烯中C采取sp2杂化
两者杂化类型不同
导致空间结构的不同
满意请采纳
谢谢
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...
答:
乙烯:
CH2=CH2 2个
碳原子
都采用SP2杂化
,乙烯
成平面型,键角是120度,因为碳原子上没有孤对电子(C最外层的4个电子都用于成键)。而
甲烷:
CH4 碳原子采用SP3杂化,同样C原子上没有孤对电子,呈正面体型。
甲烷
、
乙烯
、乙炔中碳氢键键能
为什么不同
?
答:
同样,乙炔(C2H2)中的碳原子之间则是通过三键相连,
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为什么说
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答:
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,形成
的共价键键长也就越小。
甲烷中碳
为sp3杂化
,乙烯中碳
为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。
乙烷
乙烯
乙炔
碳碳
键长
为什么不同
答:
形成的共价键键长也就越小。
甲烷中
碳为sp3杂化
,乙烯中
碳为sp2杂化,乙炔中碳为sp杂化。由于杂化方式
不同,
则
碳原子
半径就
不同,
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请问
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乙烯
的却是...
答:
回到这个问题上来
,为什么
同样
的碳原子
的杂化方式不同呢?因为
甲烷
是正四面体结构,而
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什么
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,,
请详细从基础讲 ...
答:
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,甲烷
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