有关于三价铁离子沉淀pH范围的问题

Question

请问三价铁离子沉淀pH大约是在3~4左右，此时铁离子浓度乘氢氧根的三次应该达到了Ksp，可是Ksp是定值，铁离子浓度却不一定，那怎么能确定pH范围呢？谢谢

Answer 1

这个范围是按Fe3+ 沉淀完全计算出来的。
c(Fe3+)·c(OH-)^3 = Ksp （查表得：Ksp = 2.8×10^-39）
分析化学上规定，当 Fe3+ 沉淀完全时，c(Fe3+) ≤ 10^-5，则：
c(OH-) = (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
pOH = 11.18
pH ≈ 3
为了保证沉淀完全，可将pH 调高一点，故有pH = 3 ~ 4 的结论。
注：理论上，提高 pH 值，由于同离子效应，对Fe3+ 沉淀完全有利，但没必要太高，太高对沉淀完全没有太大的意义了，同时：①造成 OH- 的浪费；②沉淀上吸附的OH- 量增加，会增加沉淀洗涤的工作量，同样也造成洗涤剂的浪费；③产生盐效应，反而会使Fe(OH)3 溶解度增加；④ 氢氧化铁具有微弱的两性，新生态 Fe(OH)3 在大大过量的OH- 中是会部分溶解的。

Answer 2

我觉得这里的范围是指一个陆续出现沉淀到沉淀结束的过程，Ksp是指达到饱和的状态，大于Ksp只是开始出现沉淀，可能很少，甚至无法用肉眼观察，所以，Ksp是定值不假，但是沉淀是一个现象，而不是一个明确的点，不知道我的回答能不能帮助到楼主。追问

谢谢你，我的意思是这个范围难道不受铁离子浓度影响吗？比如铁离子浓度一个是十的负一，一个是负二，开始沉淀时对应的氢氧根浓度就不同啊，pH也就不同了

追答

首先，肯定是受Fe3+浓度影响的，我觉得如果是做题的话，你还是按Ksp来计算比较好；给了数据一般是要用的；你说的很对，但是如果单纯是指现象和现实间肯定有差距，三价铁离子沉淀pH大约是在3~4左右是现实，但是题目没给我觉得不应该考虑的，还应该用Ksp来计算的；这就好像你所学的很多东西一直是被骗到大的（就如0是不是自然数一样）。既然题目给了信息，那么我估计他就是让你从题目角度考虑。了解多纵然重要，但不要跟出卷老师叫板，因为答案是他制定的，分也是他给的。我要睡了，明早还要上班，楼主要继续问就加我吧861931772，我不学化学好多年了，现在可能没当年“专业”了，真不好意思啊！

Answer 3

通过分的浓度来算