高中化学，这题中氢离子都哪去 了？

Question

由答案有1.2mol的硝酸，1mol氢离子与碱 中和，但是由离子方程式有相对于no3-离 子被还原的量(0.2mol)氢离子生成水的量 更多，那么请问，总的1.2mol的氢离子， 已经与1mol的氢氧根离子反应掉1mol了， 但却有比0.2mol更多的氢离子是在腐蚀中 生成水的，为什么？

1楼 1楼

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cai096(5级)

13.向27.2Cu和Cu2O的混合 物中加入某浓 度的稀硝酸0.5L， 固体物质完全反应，生 成NO 和 Cu（NO3）2.在所得溶液中加入 1 .0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此 时溶液呈中 性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为39. 2g。下列有 关说法不正确的是

Answer 1

稀硝酸分为两部分：先与铜混合物完全反应；剩余的硝酸再与氢氧化钠反应。
离子方程式：
3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O
3 8
x 8x/3
3Cu2O +14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O
3 14
y 14y/3
金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为39. 2g，此沉淀为Cu(OH)2，
nCu=nCu(OH)2=39.2/98mol=0.4mol
所以可得： x+2y=0.4 和64x+144y=27.2 解得，x=0.2;y=0.1
沉淀消耗的nNaOH=2nCu(OH)2=0.8mol
总的氢氧化钠的物质的量为：n=1.0mol/L*1.0L=1mol
溶液呈中性，那硝酸剩余即剩余H+为：n=0.2mol
总的硝酸的量n=8x/3 +14y/3 +0.2=1.2mol

所以你的思路是错的。硝酸先与铜混合物反应后，再加入的氢氧化钠，注意反应的先后顺序；反应中的H+均转化为水，看离子方程式即可知道。

Answer 2

涉及3个反应
HNO3+Cu---->Cu(NO3)2+NO+H2O
HNO3+Cu2O---->Cu(NO3)2+NO+H2O

HNO3+Cu(NO3)2+NaOH---->Cu(OH)2+NaNO3+H2O

第3个反应中，最后中性：Cu(OH)2为39.2g=0.4mol，即Cu(NO3)2有0.4mol。NaOH为1mol，所以跟HNO3反应的量为0.2mol，即HNO3过量0.2mol
因为不知道具体题目，如果是解答题，下面可以这么做，

设Cu和Cu2O的物质的量分别为x和y，则
x+2y=0.4
64x+144y=27.2
解得x=0.2，y=0.1，所以铜有12.8g，氧化亚铜有14.4g
根据得失电子守恒
3Cu~2NO，得NO是0.3mol
3Cu2O~2NO，得NO是0.15mol

所以总HNO3量=0.15+0.3+0.4*2=1.25mol
HNO3浓度就是1.25/0.5=2.5 mol/L
再根据我的解答过程逐个看看选项，是不是跟答案对住追问

你错了，从气体的物质的量开始

Answer 3

为什麽会有1molH+和OH-中和?你没考虑到OH-和Cu2+的反应?

Answer 4

题目不完整，没法回答。