第1个回答 2013-01-18
因为PH相同，因此反应开始是溶液中的H+浓度相等，所以开始时反应速率相同。
但是一旦反应开始，强酸中的H+处于持续消耗没有补充的情况
但弱酸则不同，溶液中的弱酸分子由于H+的消耗，其电离被促进，源源不断的会有新的H+被电离出来，其溶液中的H+浓度将比强酸溶液中的H+浓度高，因此这时候反应速率比强酸来得高。
第2个回答 2013-01-18
因为ph和体积相同后，强酸的氢离子全部都电离出来了，而弱酸的电离出的氢离子跟强酸一样多（ph和体积相同的情况下），但是仍然有一部分弱酸没电离出氢离子。
随着时间的进行，强酸的氢离子越来越少，而弱酸的虽然减少了跟强酸减少的一样多，但是它之前那些没电离的氢离子开始电离了，所以这时候是弱酸的氢离子躲过强酸的
第3个回答 2013-01-18
因为相同的PH值、弱酸的含酸量浓度比强酸高
第4个回答 2013-01-18
PH相同时，他们开始时氢离子浓度相同，去金属金属反应的速率相同，因为弱酸是不完全电离，随着与金属反应时间，浓度下降速度慢，弱酸会不断再电离出氢离子，而强酸不会，所以弱酸开始和强酸速度一样，之后比强酸快，