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元素周期律逆变规律总结
如题所述
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推荐答案 2008-06-30
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:
在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,
在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;
同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高;
同一族的元素性质相近。
以上规律不适用于稀有气体。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:
元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。
元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。
元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。
还有一些根据元素周期律得出的结论:
元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。
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其他回答
第1个回答 2008-06-24
元素周期表虽然考得少
但是也是必记的
这张表很巧的
下面我说说我总结的规律
元素周期表中竖相临的俩种元素
他们的核电荷数相差8
1到20号元素中
凡是核电荷数减2然后除以8可以除尽的就是稀有气体元素(注:一定是1到20号)
相对原子质量在元素周期表中是原子量四舍五入得到的
所有的金属元素
他们的最外层电子数小于4
非金属大于等于4
竖排的元素
他们的最外层电子数一定相等
横排的元素
他们的电子层数一定相等本回答被提问者采纳
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