总结元素周期律？

Question

请总结一下：
1 同周期元素性质的底边规律：最外从电子数、原子半径、化合价、金属性、非金属性以及得、失电子能力
2 同主族严肃性质的底边规律：电子层数、原子半径、金属性、非金属性、以及得、失电子能力

Answer 1

　一、原子半径
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始。
　　三、元素的金属性和非金属性
　　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　四、单质及简单离子的氧化性与还原性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
　　五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
　　同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；
　　同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
　　六、单质与氢气化合的难易程度
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
　　七、气态氢化物的稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：
　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。
　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
　　同一族的元素性质相近。
　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。
　　以上规律不适用于稀有气体。
　　还有一些根据元素周期律得出的结论：
　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。
　　同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。

Answer 2

元素周期表本身就是一种推论它不局限于我们是否发现元素的完整性它的整体出现可以让我们了解各个周期,各个族的元素之间的性质关系就算我们不知道有哪种元素,也可以假设一种出来,借元素周期律将它的性质推断出来它的原子半径,密度,气态氢化物稳定性(一般为非金属元素),得失电子的能力等都可以由理论推导出来

Answer 3

悬赏分就无所谓了，关键是知识。。
同周期主族元素最外层电子数递增，原子半径递减。金属性减弱，非金属性增强，得电子能力增强，失电子能力减弱。化合价同周期研究没有太大价值，主要是最高化合价升高，当然有的元素没有最高化合价的。比如氟，氧。。
副族元素不要求的，要学，建议去看看轨道杂化理论，你记着第八族的部分元素，第一副族的部分元素还有第五周期的大部分元素最外层电子是1，钯最外层是18个，然后其他副族都是2个。
同主族元素原子半径增大，电子层数增多，金属性增强，非金属性减弱，得电子能力减弱，失电子能力增强。（指主族元素）至于化合价第一主族一般为+1价，第二主族是+2价，第三主族是+3价，第四主族是+4-4价，第五主族有+3+5价，第六主族有+4+6，-2价，第七主族有-1价一般，稀有气体都是0价。。