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向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变
向氨水中加入NH4CL固体PH怎么变 .
适当升高NA2CO3溶液的温度.
往氨水中加入CACO3固体.
向FECL3溶液中加水稀释.
求分析
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推荐答案 推荐于2016-05-30
向
氨水
中加入NH4CL固体PH怎么变 .
NH3.H2O==NH4+ + OH-
加入NH4Cl带来了NH4+,抑制氨水电离,OH-变少,PH减小。
适当升高NA2CO3溶液的温度.
CO32- + H2O==HCO3- + OH-,CO32-水解呈碱性。水解是吸热过程,升温促进水解,所以PH增大。
往氨水中加入CACO3固体.
无影响,PH不变
向FECL3溶液中加水稀释
Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3 + 3H+,Fe3+水解呈酸性,加水稀释,PH增大。
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其他回答
第1个回答 2013-01-03
1.减小,因为NH4Cl可以电离出NH4+,会抑制NH3·H2O的电离,c(OH-)下降,pH降低。
2.增大,升温可以促进CO32-的水解,c(OH-)会升高。
3.降低,CaCO3可以电离出少部分的Ca2+,Ca2+可以结合OH-生成微溶于水的Ca(OH)2,c(OH-)减小。
4.增大,加水会稀释溶液,使c(H+)降低。
第2个回答 2013-01-03
下降:NH4Cl是酸性物质
增大:水解程度增大
不变:CaCO3不溶解
增大:浓度下降
第3个回答 2013-01-03
PH值降低因为氯化铵是强酸弱碱盐显酸性
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化学选择题!
向氨水中加入
一些氯化胺
固体
,则
PH值如何变化
?
答:
pH降低 因为NH3.H2O=NH4++OH-,右边的铵根离子增多,平衡左移,氢氧根离子的浓度减小,碱性减弱,PH值降低
。也可以认为氯化铵水解显酸性,中和了氢氧根,显酸性了。
氨水
与
NH4cl
混合
PH怎么变
?
答:
pH
增大 显碱性
氨水
会抑制
氯化铵
水解(当然 具体情况要看二者的物质的量)
在
0.1L浓度为0.20mol/L的
氨水中
溶入1.1g
NH4CL固体
,溶液的
pH
答:
[NH4+]=1.1/53.5/0.1=0.2 带入公式 PH=14-4.75=9.25 由于溶液为缓冲溶液,所以加入0.20升水,
溶液的PH值基本不变
。
...ml 0.20 mol/L
氨水
溶液
中加入
10.7 g
固体NH4Cl
(设体积不变),计算...
答:
又因为
加入NH4Cl
算出来有0.17mol
水中
的NH4+ 就是这么多 (因为由
氨水
解离的NH4+太少 忽略不计 ) 然后由 解离常数的公式 和氨水浓度 水中NH4+的浓度 算出水中OH-的浓度为2.12乘以十的负五次方 得到H+浓度为 4.72乘以十的负十次方 最后算出
pH
为9.33 希望对你有帮助 ...
如何
用浓
氨水
(c(NH3.H2O)=15mol/L)和
固体NH4Cl
配制500mL
pH
为9.20,c...
答:
NH4+]/[NH3·OH2]9.2=9.25-lg[NH4+]/[NH3·OH2]lg[NH4+]/[NH3·OH2]=0.05 [NH4+]/[NH3·OH2]=1.12/1 需要
氯化铵
的质量是53.5×0.1×1.12/2.12/2=1.4克 需要
氨水
的体积是500×0.1×1/2.12/15=1.6毫升 氯化铵1.4克,氨水1.6毫升加水配制成500毫升溶液即可....
在氨水
溶液
中加入氯化铵
后,溶液中的
pH值
下降还是升高了,为什么?(请用...
答:
下降了。最简单的解释,氯化氨是酸性的。详细点,HCl是强酸,NH4OH是弱碱,强酸弱碱盐水解,一部分铵根离子与氢氧根结合,使氢离子多于氢氧根离子,所以氯化氨是酸性。不管什么溶液,
加入
酸性溶液,
ph
都会下降
氨水
和
氯化铵
等量混合的问题
答:
不必考虑平衡移动问题,因为两者等体积混合,浓度等量降低,对平衡影响相同,所以只要比较电离和水解的大小就可以了。通过公式 PH=14-PKb-lgc(
NH3·H2O
)/c(
NH4Cl
)可以知道两者溶液混合后溶液的
PH值
取决于电离常数和两者的浓度,本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl),所以PH=14-PKb,即溶液的PH只取决电离常数...
氨水PH怎样
才能降下来?
答:
降低氨水的
PH值
可以通过
加入
酸或酸性物质来实现。例如,可以加入稀盐酸、稀硫酸等酸,也可以加入柠檬汁等酸性物质。这些酸或酸性物质能中和
氨水中
的氢氧根离子,降低PH值。请注意,在操作时要注意安全,避免氨水和酸直接接触,以免产生剧烈反应或腐蚀性气体。同时,要控制好加入的酸或酸性物质的量,以免过量...
25℃时,向0.1mol/L的
氨水中加入
少量
氯化铵固体
,当固体溶解后,测得溶...
答:
NH3.H2O=可逆=NH4++OH- 现在
加入NH4Cl
,溶液中NH4+的量陡然加大非常多,
氨水
水解显然逆向进行 而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小,其作用是中和
氨水
电离出的OH- 所以CH+变小 另外随着氨水水解逆向进行NH3.H2O浓度加大,NH4+的水解程度变小 NH4+H2O=可逆=NH3.H2O+H+ 主要问题就是量的问题,NH4Cl的...
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