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氨水中加入氯化铵固体后ph
向
氨水中加入NH4CL固体PH
怎么变
答:
NH3.H2O==NH4+ + OH- 加入NH4Cl带来了NH4+,抑制氨水电离,OH-变少,PH减小
。适当升高NA2CO3溶液的温度.CO32- + H2O==HCO3- + OH-,CO32-水解呈碱性。水解是吸热过程,升温促进水解,所以PH增大。往氨水中加入CACO3固体.无影响,PH不变 向FECL3溶液中加水稀释 Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3 + ...
化学选择题!向
氨水中加入
一些
氯化
胺
固体
,则
PH
值如何变化?
答:
pH降低 因为NH3.H2O=NH4++OH-,右边的铵根离子增多,平衡左移,氢氧根离子的浓度减小,碱性减弱,PH值降低
。也可以认为氯化铵水解显酸性,中和了氢氧根,显酸性了。
(1)25℃时,向0.1mol/L的
氨水中加入
少量
氯化铵固体
,当固体溶解后,测得溶...
答:
故答案为:①NH4+、NH3.H2O;②NH4+、H+;(3)只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子的溶液,可能为
氯化铵
溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和
氨水的
混合溶液;①若为
NH4Cl
溶液,名称为氯化铵,因铵根离子水解,水解显酸性,则离子浓度为c(Cl-)>c(...
向
氨水中加入
少量
氯化氨固体
,当固体溶解后,溶液
的PH
减小,主要原因是什 ...
答:
答:NH4+ +H2O==(可逆)NH3.H2O+ H+ NH3.H2O==(可逆)NH4+ +OH-
;加入少量氯化氨后,溶液中的NH4+浓度增大了,增大的结果抑制了氨的电离,同时NH4+数量有限,水解的量很少,相比下,氯化氨水解的酸性微不足道。
在500毫升0.2摩尔每升的
氨水中加入
4.78克
氯化铵固体
,配制一升缓冲溶液求...
答:
碱性缓冲溶液先计算pOH=pKb-lg(c碱/c盐)c碱=0.2mol/L c盐=(4.78g÷53.5g/mol)÷(500÷1000)mL=0.18mol/L
氨水的
pKb=4.75 故pOH=4.70 所以
pH
=9.30
在
氨水
溶液
中加入
少量
氯化氨固体
,
PH
值将怎样变化?Kb值将怎样变化?_百 ...
答:
当
加入氯化铵
,氯化铵是强电解质,电离出大量的铵根离子,这样就抑制了
氨水的
解离,故而碱解离常数Kb减小,此时溶液中有大量的铵根离子和氨。在酸碱质子理论中,铵根离子是酸,氨是碱,他们是共轭酸碱对的关系,这时候的溶液就是缓冲溶液了,能抵御外界少量的强酸枪强碱或稀释,使得
pH
变化不大。
25℃时,向0.1mol/L的
氨水中加入
少量
氯化铵固体
,当固体溶解后,测得溶...
答:
水解出H+不足0.01mol 再说弱碱氨水电离也是很弱的,根据其电离常数电离出的OH-和NH4+一样多都不到1 这样0.1mol/L
的氨水
电离出的OH-和NH4+都是非常少的 NH3.H2O=可逆=NH4++OH- 现在
加入NH4Cl
,溶液中NH4+的量陡然加大非常多,氨水水解显然逆向进行 而NH4Cl水解出的H+相比之下相当小,其作用...
在医生零点一摩尔每升
氨水中
应
加入
多少克
氯化铵固体
才能使溶液
的ph
等于...
答:
【】0.1mol/L,
加入NH4Cl
多少克 , 使
PH
= 9 【】计算:
pH
= pKa + log(Cb/ Ca ) 9.0 =9.26 + log(Cb/ Ca )
氨水
与
NH4cl
混合
PH
怎么变?
答:
pH
增大 显碱性
氨水
会抑制
氯化铵
水解(当然 具体情况要看二者的物质的量)
氨水
和
氯化铵
反应
的
方程式如何配平?
答:
解,
氯化铵
和
氨水
组成物
PH
=10 PH=pkw-pkb-lgc﹙NH3﹚/c﹙NH4+﹚=14-4.74+0.74=10 10^0.74=c﹙NH3﹚/c﹙NH4+﹚=c﹙NH3﹚/c﹙
NH4CL
﹚=5.5,c﹙NH4CL﹚=0.133mol/l,所用氨水为1.0.267=0.673mol,V氨水=0.673/6 ×1000=112.2ml,v盐酸=0.133/6 ×1000=22.6ml ...
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