高二化学问题急求解答！！！！

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A、溶液的pH增大 B、溶液的pH不变
C、溶液中Ca2+数目增多 D、溶液中c(Ca2+)增大

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推荐答案 2013-01-24

b，因为生石灰会和水反生成ca（oh）2，因为溶解度的关系，水少了ca2+自然变少，温度没变，自然溶解度不变，所以ph就没变。

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第1个回答 2013-01-24

选B 原溶液是Ca(OH)2的饱和溶液，加入生石，与部分水发生反应，使溶解在水中的Ca(OH)2减少，但Ca(OH)2的浓度不变，A项 PH不变；B项正确；C项溶液中Ca2+数目减少；D项溶液中c(Ca2+)不变

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