这题关键你要搞清一个问题，原电池中那个电极做负极？这个问题不是绝对的，老师会和你说，根据金属活动性顺序，活泼的做负极。但是，这里有个前提，要明确电解质是什么，如果这题是酸溶液做电解质，就是镁做负极，铝做正极。但是这题是碱性溶液做电解质，由于铝是两性金属，可以和碱反应，但是镁并不能和碱性溶液反应，所以，铝做负极。
原电池的这类题目，我建议先写出反应总方程———就是电极和电解质可以发生的反应。这题的总反应方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2↑，接着标出元素价态变化，化合价升高的元素就是参与负极反应的，化合价降低的元素就是参与正极反应的。
弄清这些现在来回答你的问题：
由于方程要满足电荷守恒，元素守恒，有的适合方程怎么配都不平，这时候就要考虑补H2O，同时注意，这里电解质是碱性的，不可能出现H+，应该是OH-，到底H2O是加在那边就根据两个守恒来决定。
上面的分析应该能够解释清楚吧O(∩_∩)O~
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第1个回答 2013-09-06
这个问题是很容易范迷糊的。考虑的时候要从溶液入手，即考虑溶液中存在的离子。
题目说是金属在碱性条件下进行了，因此溶液中有氢氧根离子。
原电池中正极得电子，负极失电子。
显然负极反应时Al失电子，由于溶液中有氢氧根离子，所以铝离子又和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子。最终反应就是Al失电子和氢氧根离子反应生生成水和偏铝酸根。
而正极得电子，可以得电子的也就只有溶液中的阳离子了，由于题目未说其他阳离子，因此就是溶液中的氢离子得电子，然而溶液呈碱性，所以反应是水得电子生成氢气和氢氧根。本回答被网友采纳
题目说是金属在碱性条件下进行了，因此溶液中有氢氧根离子。
原电池中正极得电子，负极失电子。
显然负极反应时Al失电子，由于溶液中有氢氧根离子，所以铝离子又和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子。最终反应就是Al失电子和氢氧根离子反应生生成水和偏铝酸根。
而正极得电子，可以得电子的也就只有溶液中的阳离子了，由于题目未说其他阳离子，因此就是溶液中的氢离子得电子，然而溶液呈碱性，所以反应是水得电子生成氢气和氢氧根。本回答被网友采纳
第2个回答 2013-09-06
看不清
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