在10ml,0.2mol/L的NaCl和0.2mol/L的HAc组成的缓冲溶液体系中加入1ml浓度

Question

在10ml,0.2mol/L的NaCl和0.2mol/L的HAc组成的缓冲溶液体系中加入1ml浓度为0.1mol/L的NaOH,问PH变化了多少？

Answer 1

NaCl和HAc根本就不是共轭酸碱对，这两个组成的溶液明显不是缓冲溶液
1、如果你没抄错题，就是这两种：
原有0.002mol的HAc
pH=-lg[H+]=-lg(1.75*10^-5)^(1/2)=2.4
加入了0.0001mol的NaOH
变成了0.0019mol的HAc和0.0001mol的NaAc
pH=pKa+lg([Ac-]/[HAc])
pH=4.76+lg(0.0001/0.0019)
pH=3.5
pH变化了1.1
2、如果你错了，是0.2M的NaAc和0.2M的HAc组成的缓冲溶液，加入了1mL 0.1M的NaOH
原缓冲溶液pH=pKa=4.76
加入了0.0001mol的NaOH
变成了0.0021molNaAc和0.0019molHAc
pH=4.76+lg(0.0021/0.0019)
pH=4.8
pH变化了0.04

Answer 2

不是缓冲溶液