化学题求解

Question

小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取co2气体，为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100g，然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯里，实验过程中的数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯+剩余物质质量 175.6g x 226.8g 252.4g 280.2g
(1)x=___g
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数
（3）所用盐酸中溶质的质量分数

Answer 1

解：（1）第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g．故答案为：201.2
（2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-280.2g=19.8g
设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 19.8g
100x= 4419.8g
x=45g
贝壳样品中碳酸钙的质量： 45g50g×100%=90%
答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g
设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 13.2g
100x= 4413.2g
x=30g
111y= 4413.2g
y=33.3g
溶液中溶质的质量分数： 33.3g90g+30g-13.2g×100%=31.2%
答：溶液中溶质的质量分数31.2%．追问

第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g，此数怎么得来的，谢谢速回

追答

根据质量守恒定律，烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量=所加稀盐酸的质量+参加反应的碳酸钙质量-放出二氧化碳的质量．

追问

题目问的是盐酸质量，君为何设碳酸钙

追答

不好意思。根据题目可以算出HCl的质量，再用HCl的质量/盐酸的质量就是你要的答案了。

追问

盐酸的质量是150g吗，盐酸中溶质的质量分数是33.3除以150吗

Answer 2

解：（1）x = 201.2g
（2）设碳酸钙的质量为 x ，盐酸的质量分数为 y
生成二氧化碳的质量为：50g + 100g + 150g - 280.2g = 19.8g
CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O + CO2↑
100 44
50gx 19.8g
100 : 44 = 50gx : 19.8g
x = 19.8g × 100 / 50g × 44
= 90%
每次加入盐酸的质量为：150g / 5 = 30g
第一次生成二氧化碳的质量为：50g + 100g + 150g / 5 - 175.6g = 4.4g
CaCO3 + 2HCl = CaCl + H2O + CO2↑
73 44
30gy 4.4g
73 : 44 = 30gy : 4.4g
y = 4.4g × 73 / 30g × 44
= 24.3%
答：（略）本回答被提问者采纳

Answer 3

解：（1）第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g．故答案为：201.2
（2）反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-280.2g=19.8g
设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 19.8g
100x= 4419.8g
x=45g
贝壳样品中碳酸钙的质量： 45g50g×100%=90%
答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%．
（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g
设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 13.2g
100x= 4413.2g
x=30g
111y= 4413.2g
y=33.3g
溶液中溶质的质量分数： 33.3g90g+30g-13.2g×100%=31.2%
答：溶液中溶质的质量分数31.2%．本回答被网友采纳

Answer 4

(3)第一次加入30g盐酸，第一次产生4.4g二氧化碳，需要消耗3.65g氯化氢，所以盐酸溶质质量分数=3.65/30*100%=12.17%