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    • 醋酸的电离程度很小，只有0.4%左右，CH3COO-和CH3COOH的浓度差应该很大，在计算时怎么算？

    例如这个题：已知某温度是，醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合，混合后溶液的PH为_________（已知lg2=0.3，lg3=0.5,假定两溶液混合后的体积等于两者体积之和）
    在计算的时候为什么可以认为CH3COO-和CH3COOH浓度相等而直接约去？

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    推荐答案   2013-05-19
    把50ml0.1mol/L的CH3COOH溶液和50ml0.05mol/LNaOH溶液混合，混合后，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，这时生成的醋酸钠的浓度和剩余醋酸的浓度相等。这时的溶液是醋酸-醋酸钠溶液，是缓冲溶液，缓冲溶液：pH=pKa - lgc(醋酸)/c(醋酸钠)=pKa - lg1 = -lg2*10^-5 = 5 -l g2 = 4.7
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