求教一道化学PH值计算概念题，求速度。。谢了

Question

强弱酸变化相同pH时，因为弱酸电离程度变大(为什么？)。。。。求速教，要不我就挂了。。。。
这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，设强酸中加入锌m1，弱酸m2，则m1(<)m2。。。答案是因为弱酸电离程度变大，故弱酸反应的H 更多。不懂。

Answer 1

弱酸部分电离，弱酸中存在电离平衡，当你加水稀释时，促进电离平衡正向移动，因此弱酸的电离程度变大了。

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

居然不问我，还是告诉你吧，以醋酸为例，存在以下平衡
CH3COOH====CH3COO-+H+
加入锌粒，发生Zn+2H+=Zn2++H2，使溶液中氢离子浓度不断减小，促使醋酸电离平衡正向移动。追问

这。。。抱歉。。如果是稀释我能了解，可是这不符题意。

追答

醋酸是弱电解质，存在以下电离平衡
CH3COOH====CH3COO-+H+
加入锌粒，发生Zn+2H+=Zn2++H2，使溶液中氢离子浓度不断减小，促使醋酸电离平衡正向移动。

追问

亲，这是变化相同的PH，不是稀释。。。

追答

这个其实是一样的，举例比如1LPH=1的酸与锌反应后，pH值变为2，也就是消耗的氢离子的物质的量=0.1-0.01=0.09啊，即氢离子浓度由0.1mol/L降低为0.01mol/L，如果是弱酸，则会使弱酸的电离平衡正移啊

追问

你的意思是Zn促进了电离？

追答

不能这么理解，是消耗了生成物H+，是电离平衡正移

Answer 2

PH值与水中氢离子的数量直接相关。强弱酸PH值相同，即说明两者溶液当中存在的氢离子相同，由于弱酸不易电离出氢离子，所以此时只有弱酸电离程度变大，才能够在溶液中产生与强酸一样的氢离子。追问

这个题目是:题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，设强酸中加入锌m1，弱酸m2，则m1(<)m2。。。答案是因为弱酸电离程度变大，故弱酸反应的H 更多。您再换种说法教一下，不太懂。

Answer 3

形象的说，如果一升水中有100个分子，大约但只电离1个（假设），即1%，稀释到一升水只有一个分子，他肯定要电离，变成100%（当然不会100%，只是便于理解）

Answer 4

加水稀释，弱酸的电离平衡向正反应方向移动追问

题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，但没说稀释啊

题目中说取PH=2的强弱酸溶液各加入适量锌粒，反应后PH都变成4，但没说稀释啊

Answer 5

弱酸不完全电离，当强酸与弱酸的浓度相同时，电离出的氢离子数会偏小。因此，要电离出相同数目的氢离子也就是变化相同的PH，弱酸的浓度要比强酸来得大。追问

您再看一遍题目吧，我打上去了。