问一道求pH值的化学题

15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值

我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37
请问是怎麼做的?谢谢

推荐答案 2013-06-21

HCOOH 可逆HCOO-+H+ ，Ka=[H+]·[HCOO-]／c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-]，所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)/0.1=1.8*10^(-3)
即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]=

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其他回答

第1个回答 2013-06-21

因为电离的太少,所以甲酸根的浓度和甲酸的几乎相同,就用甲酸浓度来计算.另外0.1是物质的量,不是浓度.
C(H+)=1.8*10^(-4)/（0.1/0.015)mol/L

第2个回答 2013-06-21

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