sp杂化：指同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化。形成的2个杂化轨道各含有1/2的S成分和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。
sp2杂化：指同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。形成的3个杂化轨道各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°。
sp3杂化：指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个杂化轨道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'。
杂化：指原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化。
扩展资料
发展史
杂化概念是莱纳斯·鲍林于1931年提出。
化学家莱纳斯·鲍林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH4）等分子的结构。这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。
轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道。
杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易斯结构的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。
参考资料来源：百度百科--sp杂化
参考资料来源：百度百科--sp2杂化
参考资料来源：百度百科--sp3杂化
参考资料来源：百度百科--杂化
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第1个回答 推荐于2017-11-25
SP,SP2,SP3表示的是原子轨道的杂化方式化学反应是原子的重新组合，并不是简单的加和，反应的发生是要满足能量最低和空间匹配的原则的。原子的最外层电子参与反应前，一般轨道会发生杂化，杂化后轨道的能量不但降低了，还具有了一定的空间结构，有利于反应的进行。SP杂化轨道是直线型的，如乙炔（HCCH）分子中的碳原子就是这样的杂化；SP2是平面正三角形型的，如SO3中的硫原子就是这样杂化；SP4是空间的正四面体构型，如甲烷分子（CH4）中的碳原子就是此杂化。本回答被网友采纳
第2个回答 2013-07-02
那么Ｓ和Ｐ表示什么呢？按一般的说法，就是指把电子层再进行细分－－－－－分成电子亚层．
那么，每一个电子层有多少电子亚层呢？计算方法是这样的：
如果用n表示是第几电子层，则该电子层具有的电子亚层数为n个．如n=1使就只有一个亚层，n=2时就有２个亚层．
亚层种类不是一种．有s、p、d、f。每个电子层上的亚层种类数也等于n，如氢原子氦原子都只有一个和一种亚层－－s层．钠原子（n=３）有３个和３种亚层－－－s、p、d．位于不同种类电子亚层上的电子的电子云形状是不同的．（高中只需知道s是球形、p是纺锤形的）．
每一个亚层上又有不同数目的电子轨道。其轨道数确定方法是：s有１个轨道、p有三个轨道，根据它们的电子云在空间的分布分为Ｐx、Ｐy和Ｐz、d有５个轨道．每个轨道上最多容纳的电子数为２个．
在表示原子的电子排布时，把电子层数写在前面，然后是亚层种类符号最后将该亚层上的电子数写在亚层符号的右上角。如。氢原子的电子排布为：1s^1,钠原子的电子排布为：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的．（有关这些电子轨道的能量大小的确定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s就够了）．
原子中电子的排布方法有以下规律：
１、电子应该尽可能先地排在能量低的电子轨道中
２、同一亚层中，还有没有排有电子的轨道时，轨道上的电子不能成对。如
碳原子的2p上的两个的电子排布为Ｐx^1、Ｐy^1、Ｐz^0．
下面说说杂化轨道：
同一原子中能量相近的原子轨道，可以组合成为成键能力更强的新的原子轨道．这种组合称为原子轨道的＂杂化＂，杂化出的原子轨道称为＂杂化轨道＂．原来参与组合的原子轨道有多少，得到的杂化轨道就有多少．而且每一个杂化轨道的能量相同．ＳＰ＾2杂化就是指１个Ｓ轨道与２个Ｐ轨道杂化成三个能量相同的轨道，该轨道上的电子云象小孩玩的弹弓（同一平面上的一个手柄，两个叉枝）
以上只是非常简要的回答．但在高中完全够用了．要搞清楚需要学量子化学．
那么，每一个电子层有多少电子亚层呢？计算方法是这样的：
如果用n表示是第几电子层，则该电子层具有的电子亚层数为n个．如n=1使就只有一个亚层，n=2时就有２个亚层．
亚层种类不是一种．有s、p、d、f。每个电子层上的亚层种类数也等于n，如氢原子氦原子都只有一个和一种亚层－－s层．钠原子（n=３）有３个和３种亚层－－－s、p、d．位于不同种类电子亚层上的电子的电子云形状是不同的．（高中只需知道s是球形、p是纺锤形的）．
每一个亚层上又有不同数目的电子轨道。其轨道数确定方法是：s有１个轨道、p有三个轨道，根据它们的电子云在空间的分布分为Ｐx、Ｐy和Ｐz、d有５个轨道．每个轨道上最多容纳的电子数为２个．
在表示原子的电子排布时，把电子层数写在前面，然后是亚层种类符号最后将该亚层上的电子数写在亚层符号的右上角。如。氢原子的电子排布为：1s^1,钠原子的电子排布为：1s^2.2s^2.2p^6.3s^1．这些排布的顺序是根据这些电子轨道的能量大小顺序来确定的．（有关这些电子轨道的能量大小的确定是有方法的，高中只知道：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s就够了）．
原子中电子的排布方法有以下规律：
１、电子应该尽可能先地排在能量低的电子轨道中
２、同一亚层中，还有没有排有电子的轨道时，轨道上的电子不能成对。如
碳原子的2p上的两个的电子排布为Ｐx^1、Ｐy^1、Ｐz^0．
下面说说杂化轨道：
同一原子中能量相近的原子轨道，可以组合成为成键能力更强的新的原子轨道．这种组合称为原子轨道的＂杂化＂，杂化出的原子轨道称为＂杂化轨道＂．原来参与组合的原子轨道有多少，得到的杂化轨道就有多少．而且每一个杂化轨道的能量相同．ＳＰ＾2杂化就是指１个Ｓ轨道与２个Ｐ轨道杂化成三个能量相同的轨道，该轨道上的电子云象小孩玩的弹弓（同一平面上的一个手柄，两个叉枝）
以上只是非常简要的回答．但在高中完全够用了．要搞清楚需要学量子化学．
第3个回答 2013-07-02
杂化就是轨道能量的重新分配，s轨道是球转，p轨道是哑铃状，sp，sp2，sp3都是杂化类型，轨道数变多而已，我是大学主修化学的，你有什么不懂的可以问我
第4个回答 2021-10-04
好无奈，我还要学波普分析，也是文科生
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