因为莫尔法主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ,并且在测Cl-的时候是使用AgNO3标准溶液来滴定Clˉ,所以不能直接用来测定银离子。
莫尔法原理
在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后,稍过量的Ag+与K2CrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀,从而指示终点的到达。
分步沉淀原理指出:若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀,则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关,溶度积较小的先沉淀。
详解
以K2CrO4为指示剂
原理:以AgNO3标准溶液测定Cl-为例
终点前:Ag++Cl-=AgCl↓(白色)Ksp=1.8×10ˉ10
终点时:2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp=2.0×10ˉ12
沉淀的溶解度S:SAgCl
1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄或二氯荧光黄
计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关:
[CrO42-]过大------终点提前------结果偏低(-TE%)
[CrO42-]过小-------终点推迟------结果偏高(+TE%)