用莫尔法测定时能不能用含氯离子的溶液滴定含银离子的溶液，为什么

如题所述

推荐答案 2017-05-31

笼统来讲就是银量法可以测定溶液中氯离子的浓度。而银量法又分为莫尔法和间接佛尔哈德法。莫尔法以铬酸钾为指示剂，以银离子标液在中性或弱碱性条件下滴定氯离子，pH范围6.5~10.5。间接佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂，以银离子标液和硫氰根标液在酸性条件下滴定铝离子，pH值用稀硝酸调至1-0之间。滴定过程如下：向待测液中加入定过量硝酸银溶液，反应完毕后过量的银离子用硫氰根标液滴定，至溶液变为血红色，终点到达。

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第1个回答 2019-06-10

莫尔法，测氯离子时是以硝酸银做滴定(pH>=7.1)反应前:Ag+Cl=AgCl反应后:2Ag+CrO4=Ag2CrO4反应终止消耗硝酸银!!嘎嘎，崇拜他!这样算没错!不过莫尔法不适合用在I离子，和SCN离子。

相似回答

莫尔法中能否用氯离子返滴银离,为什么答：可以是可以，不过这种方法终点观察得极为费劲，容易造成误判，没有多年操作经验者不建议使用。莫如用选择性电极。

不能用氯离子滴定银离子这个说法是否矛盾答：不矛盾笼统来讲就是银量法可以测定溶液中氯离子的浓度。而银量法又分为莫尔法和间接佛尔哈德法。莫尔法以铬酸钾为指示剂，以银离子标液在中性或弱碱性条件下滴定氯离子，pH范围6.5~10.5。间接佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂，以银离子标液和硫氰根标液在酸性条件下滴定铝离子，pH值用稀硝酸调至1-...

为什么不能用莫尔法直接测定银离子答：因为莫尔法主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ，并且在测Cl-的时候是使用AgNO3标准溶液来滴定Clˉ，所以不能直接用来测定银离子。莫尔法原理在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl...

莫尔法的原理是什么答：莫尔法原理:在含有氯离子的中性或弱碱性溶液中,以铬酸钾作指示剂,用硝酸银标准溶液滴定氯离子,由于氯化银的溶解度比铬酸银小,根据分步沉淀原理,溶液中实现析出AgCl白色沉淀,当氯化银定量沉淀完全后,稍过量的阴离子与铬酸根生成砖红色的沉淀,从而指示终点的到达。莫尔法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的...

用墨尔法测定银离子其滴定方式与测定氯离子有何不同为什么?答：笼统来讲就是银量法可以测定溶液中氯离子的浓度。而银量法又分为莫尔法和间接佛尔哈德法。莫尔法以铬酸钾为指示剂，以银离子标液在中性或弱碱性条件下滴定氯离子，pH范围6.5~10.5。间接佛尔哈德法以铁铵矾为指示剂，以银离子标液和硫氰根标液在酸性条件下滴定铝离子，pH值用稀硝酸调至1-0之间...

能否用莫尔法以氯化钠标准溶液直接滴定银离子?答：不可以直接滴定，但是可以以NaCl为标准溶液返滴定Ag离子。因为沉淀产生后是氯化钠过量，铬酸钾与氯化钠不能反应，无法指示终点。返滴定，使NaCl定过量，再用Ag标准溶液滴定剩余，过量的Ag离子与铬酸钾反应产生砖红色沉淀以指示终点到达。直接滴定银离子可以用佛尔哈德。

什么是莫尔法答：莫尔法是一种银量沉淀滴定法，用铬酸钾做指示剂原理：在含有Clˉ的中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Clˉ。由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中实现析出AgCl白色沉淀。当AgCl定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与KCrO4-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示站点的...

使用莫尔法测定Cl-或者Br-时,滴定终点前 ,硝酸银标准溶液为何不会与加入...答：原因是指示剂要控制加入量，使其在终点前达不到溶度积，所以不能先沉淀。碘量法指示剂是淀粉.应在临近终点时加入。Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI 酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾，铬酸根浓度减小，铬酸银就会溶解，指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降。碱性溶液：银离子会与氢氧根...

莫尔法的滴定条件及原理答：在水质分析的精密工具中，莫尔法凭借其高效性和准确性，成为了测定氯化物和溴化物的常用策略。它以铬酸钾(K2CrO4)作为指示剂，硝酸银(AgNO3)作为标准滴定溶液，巧妙地在中性和弱碱性环境中揭示水样中的氯离子和溴离子含量。莫尔法的滴定过程以氯离子的测定为例。首先，将K2CrO4指示剂加入含有Cl-的中性...