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配置05moll的盐酸溶液250ml
欲配制0.05mol/l硫酸溶液250ml,需用w=0.98,密度1.84kg/l的浓硫酸多少毫
?
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推荐答案 2019-06-16
0.05mol/l硫酸溶液250ml 中溶质H2SO4的物质的量为0.05x0.25=0.0125mol
质量为0.0125x98=1.225克
设m毫升w=0.98,密度1.84kg/l的浓硫酸的溶质H2SO4质量为1.225克
mx1.84x0.98=1.225
m=0.68ml
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如何
配置0.5 mol
/ l
的盐酸
标准
溶液
答:
盐酸标准溶液的标定操作本操作选择直接标定法:称取0.5g无水碳酸钠,精确至0.0001g,置于
250mL
锥形瓶中,加50mL水,温热,摇动使之溶解,加2~3滴甲基橙指示剂,用配制
的盐酸溶液
滴定至颜色黄色变为橙色,加热煮沸至出现大气泡,用流水冷却至室温。如发现颜色变黄,应继续用盐酸滴定至橙色,即为终点...
若实验中需用
0.5mol
/L,
250ml
的稀
盐酸溶液
.请简利用36%的浓盐酸稀释至所...
答:
c=1000ρω/M=1000*1.19*36%/36.5=11.7mol/L 稀释定律 c1V1=c2V2 11.7mol/L*V=0.5mol/L*
250ml
V=10.7ml
实验室现有5mnl/L
的盐酸
,但是急需
配置250mL
1mol/L的盐酸.
答:
答案1.实验室过程中,需要50mL
5mol
/L
的盐酸
。依据稀释前后溶质HCl的物质的量不变。及C1V1=C2V2 2.取100
mL
1mol/L的盐酸,加入足量的锌粒。当锌粒全部溶解时,消耗锌的质量为3.25g,标准状况下收集到的气体的体积为1.12L。依据:2HCl--Zn--H2 0.1×1 0.05 0.05 单位mol 所...
高一化学计算题:配制
250mL
0.2mol/L
盐酸溶液
答:
需要HCl的物质的量:0.25*0.2=0.
05
mol 质量等于:0.05molx36.5g/mol=1.825g 需要浓
盐酸
质量:1.825g/36.5%=5g 浓盐酸的体积V=m/p=5g/1.18g/mL=4.2mL
如何配制0.05mol/ L
的盐酸溶液
?
答:
(1)0.
05mol.L
-1
盐酸溶液
的配制: 用小量筒取浓盐酸4.5ml,加水稀释至1000ml混匀即得.(2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3份,分别置于
250ml
锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.
05mol·
...
如何配制
盐酸
标准
溶液
?
答:
盐酸标准溶液配制与标定 一、配制:0.02mol/L
HCl溶液
:量取1.8
毫升盐酸
,缓慢注入1000
ml
水。0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
0.5mol
/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸...
0.5mol
/l
的盐酸
标准
溶液
怎么配?
答:
盐酸的分子量为36.46 g/mol。因此,对于
0.5mol
/L
的盐酸
标准
溶液
,每升溶液中应含有0.5 × 36.46 g = 18.23 g 盐酸。以下是配制盐酸标准溶液的步骤:取一定量的纯净的盐酸分子量并称量它到一个容量瓶中。加入少量去离子水溶解盐酸,摇晃瓶子使其完全溶解。用去离子水将容量瓶中的溶液加至刻度...
配置250ml
0.2mol/l
的盐酸
,需36.5%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少ml?
答:
n(HCl)=cV=0.2*0.25=0.
05mol
m(HCl)=nM=0.05*36.5=1.825g 需要36.5%
的盐酸
的质量是1.825/36.5%=5g 需要36.5%的盐酸的体积是5/1.19=4.2mL
怎样配制0.05mol/ l
的盐酸溶液
?
答:
答:需要浓盐酸(1.19g/mL,37%)4.15ml。二、配制0.
05mol
∕L
盐酸溶液
用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸,加入蒸馏水稀释至1000ml,摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。三、标定方法 1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g,精密称定3份,分别置于
250ml
锥形瓶中,加50ml蒸馏...
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