99问答网
所有问题
高中化学好几个原电池和电解池串联，怎么区分.是肯定
如题所述
举报该问题
推荐答案 推荐于2018-03-17
看电极材料和电解质溶液能自发进行氧化还原反应的是原电池，然后确定正负极以及电子的流向和电解池的阴阳极及相关的反应。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
当前网址：
http://99.wendadaohang.com/zd/7vXjXB7BOWeWWejjve.html
相似回答
高中化学好几个原电池和电解池串联,怎么区分
。。。
是肯定
只有一个原电池...
答：
这个要看电极
和电解
液反应是不是自发的，自发的是
原电池，
不是就是
电解池，
靠原电池提供电能。
电化学中
,原电池
可以多个连在一起吗?
几个
电
化学池
连在一起
,怎么
判断是...
答：
几个原电池可以连在一起，当连在一起时。一般来说，其中的一个是原电池。另外的几个都就是电解池了
。最容易发生氧化还原反应的那个，往往是原电池
如何区分原电池和电解池
?特别是原电池和电解池混连的时候,有什么窍门吗...
答：
1.原电池:化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极
。2.电解池:电能转化为化学能的装置，有电源的。3.电镀池:应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。4.电解精炼池:应用电解原理提纯某些金属...
高二
化学
、求解、
原电池和电解池
的
区别
、要全面的、
答：
一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极
,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于...
如图,三个装置连在一起的
怎么
判断是
原电池
还是
电解池
答：
【图一】自身能发生氧化还原反应的是
原电池，
此题有明显的说明，甲池是甲醇和氧气的燃料电池 【图二】左边两个烧杯用盐桥连通了，看成一个装置，可发生明显的反应 Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu 是原电池。最后一个烧杯，没有明显的氧化还原反应
，是电解池
【图三】上面有...
多
池串联
的时候会出现一
个原电池
一个电解池的情况
,电解池
的阴阳极
怎么
...
答：
或者是具有典型的几种原电池的特点）
，原电池
中要知道那个是正负极，记住，正极是得到电子的（即价态是降低的），负极是失去电子的（即价态是升高的）。原电池出来了，剩下的就是
电解池
了。最后就可以很方便了，记住，跟原电池正极连接的那个极板就是阳极，跟原电池负极连接的极板就是阴极。
高中化学怎么区分原电池和电解池
答：
1.原电池
是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼...
原电池和电解池
的
区别是
什么?
答：
无论在
原电池
还是
电解池
中，都有如下定义：正极：电势较高的电极。负极：电势较低的电极。阳极：发生氧化反应的电极。第一种利用电势法，在一个电路中正极电势高，负极电势低。第二种得失电子法，电流方向实际上是与电子移动方向相反（因为我们规定电子带负电，电流方向为正电荷的流动方向），所以电子的...
高中
电
化学如何
判断
串联
是否为
电解池
?
答：
首先，在第一幅中在稀硫酸溶液中的碳棒和铁棒是一
个原电池，
铁变成Fe2+离子，铁棒得到电子，铁棒是负极，碳棒是正极，连接到两根碳棒上就开始电解氯化铜溶液了。第二幅中既有原电池，又有一个外加的电源，这样就不是
电解池
了，第三幅和第四幅，两个烧杯就没有用导线连起来，所以不是。看是不是...
大家正在搜
高中化学原电池和电解池化学方程式
怎么区分原电池和电解池
高中化学电解池原电池
高中化学电解池原电池总结
高中化学原电池电解池知识点
化学原电池和电解池
高二化学电解池原电池例题
化学原电池电解池高考真题
化学电解池原电池知识点
相关问题
高中化学好几个原电池和电解池串联，怎么区分。。。。是肯定只有...
高中化学怎么区分原电池和电解池
高中电化学如何判断串联是否为电解池 ？
原电池和电解池串联如何判断?请尽量详细 谢谢
高中化学原电池和电解池，如图两种组合的图，有什么区别？求解释
高中化学，电解池和原电池，是不是就这两种，怎么容易理解，电解...
高中化学中的电解池与原电池的区别与学习方法？
如何区分原电池和电解池？特别是原电池和电解池混连的时候，有什...