定一法需要找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为定一法。
做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
遵循两个原则
①质量守恒定律(在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。)
②客观事实
1、观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数;
例如:Fe+H₂O──Fe₃O₄+H₂,Fe₃O₄化学式较复杂,显然,Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe,O来自于H₂O,则Fe前配3,H₂O前配4,则式子为:3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑
2、最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO₃前系数应配2,O₂前配3;
式子变为:2KClO₃→2KCl+3O₂↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即可:
2KClO₃==2KCl+3O₂↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用希腊字母delta“△”代替)
参考资料来源:百度百科—化学方程式配平