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氧化还原化学方程式配平方法
氧化还原
反应的
化学方程式配平
有哪些
方法
?
答:
氧化还原反应方程式的配平
(1)配平依据:①氧化还原反应中,元素的化合价升降总数相等,即得失电子总数相等
;②质量守恒定律,即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;③电荷守恒,即当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时,反应前后各离子所带的电荷总数相等.(2)配平步骤:①标变价,...
如何
配平氧化还原
反应
方程式
答:
2、一般方法:化合价升降法联合最小公倍数法
3、配平技巧:(1)
正向配平法:先从氧化剂和还原剂开始配平
。适用范围:分子间的氧化还原反应,所有元素参与的氧化还原反应,生成物中物质即是氧化物又是还原产物。(2)逆向配平法:先从氧化还原产物开始配平。适用范围:自身氧化还原反应,反应物中某一部分...
配平化学方程式
的具体
方法
有哪些?
答:
即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2(反应条件高温)
例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步:配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步:配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步:配平后的化学方程式: 4H2O +3Fe...
高中
化学氧化还原
反应
方程式配平
答:
(一)最小公倍数法 这种
方法
适合常见的难度不大的
化学方程式
。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条...
氧化还原
反应
配平
答:
H2O配14*3-2*2*3-4-10*2=6,得Cu2S+14HNO3---2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O 检验H原子守恒,左边=14,右边=2+6*2=14,左边=右边,故已
配平
,Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O 加上气体符号,最终
化学方程式
Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O ...
氧化还原
反应的
配平方法
是什么?
答:
1、
氧化
性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==X (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是
还原
剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2 7...
氧化还原
反应的
配平方法
是什么?
答:
氧化还原
反应
配平
的
方法
包括以下步骤:1. 确定反应物和生成物中所有元素的氧化态,并将其列在反应
方程式
左右两侧。2. 找到需要配平的元素,一般是氧和氢。3. 首先平衡所有非氧化还原反应的部分。4. 平衡氧的数量,在反应物和生成物两侧添加适当的H2O分子。5. 平衡氢的数量,在反应物和生成物两侧添加适当的H+离子(在...
氧化还原
反应怎么
配平
答:
最小公倍数
法
,适用于一些较为简单的
化学方程式
的
配平
。以磷燃烧为例,先写出反应的符号表达式。P+O2==P2O5 在这个反应中,氧元素的数据较大,所以我们选择氧元素计算最大公倍数。左右两边氧的系数的最小公倍数为2×5=10,所以应有10个氧原子参与反应。在将10除以每个
化学式
中氧原子的数量,就...
如何
配平氧化还原
反应
化学方程式
答:
配平氧化还原
反应
化学方程式
的
方法
如下:1、离子-电子法 配平原则:反应过程中氧化剂得到电子总数必须等于还原剂失去电子的总数。反应前后各元素的原子总数相等。我们以酸性介质中高锰酸根与亚硫酸根反应生成锰离子和硫酸根为例来说明。配平步骤:写出未配平的离子方程式。将该反应分解成两个半反应方程式;每...
如何
配平
有关
氧化还原
反应的
化学方程式
?
答:
氧化还原
反应,可以用双线桥法进行
配平
1.找到化合价变化的原子,画出双线桥,标出得失电子数;2. 根据得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数==化合价降低总数,标系数(最小公倍数法)。3.不涉及化合价变化的原子根据原子守恒配平。具体配平过程看下图:
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