过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往

Question

过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验．供实验选用的仪器、试剂如图所示．（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是______（填编号①、②、…）．（2）所选用的装置的连接顺序是______（填字母，胶管已略去）．（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度．应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为______．

Answer 1

（1）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置①．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．则为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 ①⑤⑧③⑥；
（2）由（1）分析，可知：所选用的装置的连接顺序是 AHGJKD；
（3）依据测定的氧气体积计算物质的量，结合化学方程式计算过碳酸钠物质的量计算得到质量分数，样品质量0.9g，测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，依据其化学方程式为：
设反应的过碳酸钠的质量为x．
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，
244                          32
x                            mg
则

244

x

＝

32

mg

，解得x=

61mg

8

，故反应的过碳酸钠的质量

61mg

8

，
则该样品中Na₂CO₄的质量分数=

61mg 8

0.9g

×100%=

305m

36

×100%，
故答案为：
（1）①⑤⑧③⑥．（2）AHGJKD．（3）

305m

36

×100%．