过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaC

Question

过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验．请回答下列问题：（1）为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的______（填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度．（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列______（填字母，仪器中的试剂皆足量）．（2）实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是______．

Answer 1

（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；
（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置B．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．
（3）判断是否完全反应，应使用酸碱指示剂，若溶液变红，则酸过量，若溶液变蓝，则过碳酸钠过量．
故答案为：（1）O₂；
（2）B→D→E→F；
（3）向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应．