pV=nRT(克拉伯龙方程）。
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K）。
推导经验定律：
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①
（2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④
由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。