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理想气体状态方程例题
封闭体系中的1mol
理想气体
,由p1 =10 bar、V1=0.4m3可逆定温膨胀到V2...
答:
因为
理想气体状态方程
PV = nRT中n和T不变,所以可以通过 PV = nRT 推导得到:P1V1/T1 = P2V2/T2 那么可以解出最终态的温度T:T = T1 * P2 * V2 / (P1 * V1) = 10 * 0.8 * 5 / (0.4 * 1) = 100K 综上,该系统在逆可逆定温条件下从1mol,p1 =10 bar、V1=0.4m...
一道关于
理想气体状态方程
的题目,求解,谢谢。
答:
证明:由于题设B管的体积与A泡的体积相比可略去不计,因此A泡内
气体状态
变化可认为是等容变化。制作时先给玻璃泡A微微加热,跑出一部分空气。设此时温度为t0,管内气体状态为初状态,则p1=p0,温度为T0=t0+273.把细管插入水银槽中,管内外水银面的高度差为h,此时管内气体的状态为末状态,则 p2...
已知
理想气体
的
状态方程
为PV=KT(K为常量),分别计算:
答:
如上图所示。
关于
理想状态方程
的题目
答:
解: 根据题意得 N2 + 3H2 = 2NH3 1 3 2 100ml 300ml 200ml 所以剩下的氢气为 400-300=100ml 生成了氨气为 200ml 反应后的气体总量为 300 ml 根据
理想气体方程
常温t1= 273+20 =293°C p2= P1*v1*t2/(v2*t1) = 101.325*300*()273+224/700/293 ...
求大佬帮忙看下这道热学题目
答:
理想气体状态方程
C=PV/T 热力学第一定律,能量守恒ΔE=Q-W a→b,等压过程:体积增加,温度增加,气体对外做功W>0,吸热Q>0 b→c,绝热过程:体积增加,压强减少,气体对外做功W>0,不吸热不放热Q=0 c→a,等温过程:体积减小,压强增加,外界对气体做功W<0,放热Q<0 整个过程ΔE为0,所以...
《无机化学》中的一道关于
理想气体状态方程
的题目,答案看不到,求解...
答:
首先,根据克拉伯龙
方程
pV=nRT,推导出:密度表示该关系:pM=ρRT(M为摩尔质量,ρ为密度)。由此可知ρ1/ρ2=T2/T1×p1/p2.所以。空气质量=V×ρ1=V×ρ2×T2/T1×p1/p2=01781×1.293(空气0℃时密度)×273/288.5×1.012×10^5/1.013×10^5(空气0℃时压强)=0.2177(g)...
一道高三物理题(
理想气体
的
状态方程
)
答:
用掉1KG
气体
,相当于原来的2KG气体体积变成了钢桶体积,本来他们只占有2/3的钢桶体积。温度不不变的化。P1V1=P0V0,V1=1,V0=2/3 得,P1=4*2/3=8/3atm 升温过程,体积不变。P1/T0=P2/T2 P2=P1T2/T0=(8/3)*(273+27)/(273-23)=3.2atm ...
题5在标准状况下,1g某
气体
所占的体积是0.8L,求该气体的分子量和摩尔质量...
答:
在标准状况下,气体的温度为273.15K,压强为1 atm。根据
理想气体状态方程
,有:PV = nRT 其中,P为气体的压强,V为气体的体积,n为气体的物质量(单位为mol),R为气体常数,T为气体的温度。将已知数据代入上式,有:(1 atm) * (0.8 L) = n * (0.0821 L·atm/(mol·K)) * (273....
关于一道
理想气体状态方程
式的计算题,急!!
答:
...这哪里是
理想状态方程
计算,,简单的初中化学,M+ 0.5O2 --->MO 1 0.5 3.172/M 0.6015*1.328/32 M=63.44g/mol
在0℃、150kpa、0.2m³某双原子
理想气体
,恒压下加热到200℃,求过 ...
答:
为了求解过程的Q、W、ΔU、ΔH,我们可以利用热力学中的基本方程和公式来计算。首先,我们可以使用
理想气体状态方程
计算气体在初态和末态的体积:V1 = nRT1/P1 = (1 mol)(8.31 J/(mol·K))(273.15 K)/(150 kPa) = 0.0155 m^3 V2 = nRT2/P2 = (1 mol)(8.31 J/(mol·K))(...
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