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为什么金属原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱 高中化学 他们与金属键的关系是什么啊
如题所述
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推荐答案 2016-07-23
金属键可以理解为一个金属原子
原子核
对另一个相邻的金属原子核外电子的吸引力。
那么,金属原子半径越大,两者离得就远,那么吸引力就弱。
吸引力主要表现在原子核对另一原子
价电子
之间,所以价电子越少,总得吸引力就小。
整体表现为吸引力小,也就是说金属键弱。
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其他回答
第1个回答 2016-07-23
金属健弱是原子与电子由于距离增大导致作用力减弱 所以化学作用力弱 易失去电子
第2个回答 2016-07-23
远交近攻
相似回答
金属键的
强弱
和什么
有关
答:
金属离子半径的大小及所带电荷的多少。
首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强
;如Al>Mg。在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强;如Li>Na。金属键越强,则硬度越大,熔点越高。硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态。金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。
金属键的
强弱是怎么判定的由
什么
决定
答:
金属键的强弱判定法则 与离子键类似,半径越小,电荷越高,金属键越强。金属键越强,则硬度越大,熔点越高
。硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态,金属键越强,则越难失去电子,金属性越差。首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强;如Al>Mg。在电荷数一样的情况下,考虑半径...
高中化学
问题
答:
金属晶体:金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,
金属阳离子与自由电子静电作用越 强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低
。如:Na<Mg<Al。不过你是高中生吧?高中不学价电子呀。。。
关于
高中化学键
与晶体键问题
答:
1.“原子晶体
原子半径越
小(键长越短) 键能越大 共价键越强 熔沸点高”是没有问题的;对于金属晶体“原子半径越小,离子电荷数越多,其金属阳离子与自由电子间的作用力越强
,金属
熔沸点就越高”2.分子晶体都是共价键组成的,这个没问题;有机化合物中,常见的可以认为都是共价键,但也有一些成...
一般地说,金属阳离子
半径越大,金属键越
强。——对吗?
答:
是相反,
半径越大,金属键越弱
。祝好 详细解释:在同一主族的金属中,如第一主族的Na与K ,均是由带一单位正电荷的金属阳离子与自由电子以金属键形成,在所带电量一致的情况下,半径越小,相互间吸引力越强,即金属键越强。因此...应注意这里有同一主族的前提,不同族的另作讨论。
高中化学原子半径和金属键的关系,
还有离子键的关系,共价键的关系,
答:
金属键
长=
金属原子半径和
离子键长=正负离子半径和 共价键长=共价半径和
高中化学
答:
1:C-N键能大,因为N的电负性强与C。其键长就短。2:不对,微观世界和宏观世界不能等同思考 3:在金属晶体中
,金属原子
好像硬球,一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多
数目的
原子。但由于
金属原子的价电子
较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并...
第三章 3.2.2~3.3.1
答:
金属晶体与共价晶体一样是一种“巨分子” 3.
金属键的
影响因素
原子半径越大,价电子数越少, 金属键越弱
,反之,金属键越强 金属键越强,金属的熔沸点越高,硬度越大 5.电子气理论解释金属的物理性质 延展性 当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,而且弥漫在
金属原子
间...
金属键能
越大金属
单质的还原性
答:
金属键能
越大金属
单质的还原性
越弱,
因为金属键能越大金属单质的
原子半径越
小
,金属
性越弱,其还原性越弱。
大家正在搜
键能与原子半径的关系
共价键的成键原子只能是非金属
原子半径最大的元素是什么
原子半径越大键能越小
原子半径越小共价键越强
原子半径越大金属性
原子半径和健能的关系
原子半径越大键长
金属物质的原子半径
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