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为什么原子半径越小,金属键,离子键越强
如题所述
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推荐答案 2017-05-24
为什么原子半径越小,金属键,离子键越强
半径越小的话,相对来说距离就会近一些,金属键其实就是阴阳离子键的静电作用,距离近了,静电作用当然会更大些
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第1个回答 2017-05-24
影响离子键强弱的是离子晶体中阴阳离子的作用力
这个力的大小可以用库仑力公式估计 F=阳离子电荷量*阴离子电荷量/r平方,r是两个离子的距离 基本上等于两个离子的半径和 也有不是的 差别不大 所以半径越小 分母越小 结果就越大
金属键复杂一些 不过情况基本类似
相似回答
化学问题
答:
1、答案A 原因:A,金属键的强弱与半径、价电子数和轨道能量有关
。半径越小金属键越强,价电子越多金属键越强,因此钠镁铝的熔沸点是升高的;而铁的价电子也多,轨道能量也低,所以金属键更强。过渡金属的溶沸点普遍高于主族金属。B,依次降低,原因参看A中解释。C,参考A中解释。D,离子键,半径...
怎样比较
离子键
共价键
金属键
的强弱
答:
金属键:比较金属性强弱
。答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的。 键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大。键长的大小,一般由成键的原子的半径决定。比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,...
影响
金属键
强弱的因素
答:
金属键影响因素主要是:金属离子半径的大小及所带电荷的多少。
首先考虑最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强
;如Al>Mg在电荷数一样的情况下,考虑半径,半径越小,金属键越强;如Li>Na 金属键越强,则硬度越大,熔点越高。硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态。金属键越强,则越难失...
离子键
的键能
为啥
比较大?
答:
化学键只有离子键、共价键(又可分为极性共价键和非极性共价键)和
金属键
键能是共价键大于离子键大于金属键(一般情况下)但是由于金属的差异性特别大,所以一般不可直接比较,共价键之间的比较要找
原子半径
(即键长)
半径越小
键能越大
,离子键
则也是看键长 ...
共价
键,离子键,金属键
答:
一般来说,
原子
晶体的熔沸点最高
,离子
晶体较高,分子晶体最低.
金属
的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质:活泼的金属与活泼的非金属,碱、盐等物质,固态时为离子晶体.其熔沸点的高低由
离子半径
的大小及电荷数的多少决定.离子
半径越小,
电荷数越多,则形成的
离子键越强
,物质的...
金属键
的强弱是怎么判定的由
什么
决定
答:
金属键的强弱判定法则 与
离子键
类似
,半径越小,
电荷越高,金属键越强。金属键越强,则硬度越大,熔点越高。硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态
,金属键越强,
则越难失去电子,金属性越差。首先考虑最外层电荷数,电荷数越大
,金属键越强
;如Al>Mg。在电荷数一样的情况下,考虑半径...
元素周期表中元素的溶沸点比较
答:
而
金属
晶体的熔点范围很广。(4)
原子
晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。如:金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。(5)离子晶体:离子晶体中阴、阳离子
半径越小,
电荷数越高,则
离子键越强,
熔沸点越高,反之越低。
如何判断键能大小?
答:
1、共价键看键长-同种类型的,键越长,越容易断,即键能越小;单键<双键<叁键2、离子
键离子
带电越多
,离子键越强
;阴离子和阳离子的半径越小,离子键越强3、金属
键金属原子半径越小,金属键
越强;金属阳离子的正电荷越多,金属键越强 ...
化学
键强
弱
答:
1、离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多
,离子键越强
,熔沸点越高。2、
原子
晶体看共价键的强弱,一般非
金属
性越强、
半径越小,
共价键越强,熔沸点越高。3、分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,一般为同族元素的单质、化合物或同系物,相对分子质量越大,...
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为什么原子半径越小金属键越强
原子半径越小共价键越强
原子半径越大键能越小
为什么碳原子不能形成离子键
原子半径越小键长
原子半径越大键长越长吗
键长等于成键两原子的半径之和
共价键键长与原子半径
半径越大键能越小
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