pH等于10的NaoH溶液1ml稀释到1000ml pH等于？

方法,过程!谢谢!

推荐答案 2008-09-25

哈....稀释了一千倍....
氢氧根浓度本来是十的负四次方...稀释后变为十的负七次方....那么此时溶液中氢离子浓度为十的负七次方，也就是说PH应为7啦.....但是.....溶液仍旧是氢氧化钠溶液，所以还是碱性的 ...

所以，最终，PH接近7，但是大于7，即略大于7...

完毕...

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其他回答

第1个回答 2008-09-26

稀释了一千倍....
氢氧根浓度本来是十的负四次方...稀释后变为十的负七次方....那么此时溶液中氢离子浓度为十的负七次方，

但是此时不要忘记水中电离的氢氧根离子，近似认为水电离的氢氧根离子也为十的负七次方(当然确切值是比这个小的，但是相对于这个值，这个减少量可以忽略不计)
根据水的离子积算出氢离子的浓度为5乘以十的负八次方
求出PH值为7.3

第2个回答 2008-09-26

楼上正解。

强酸强碱。浓度相当小，因此由水电离产生，的H+不可忽视，一般来讲，溶液稀释后[H+]≤10-6mol/L时，要考虑水的电离。

当对酸或碱溶液无限稀释时,溶液中氢离子以水电离出的为主,所以pH趋近7.

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强碱弱碱稀释的问题答：所以pH减小3，变为9 而弱碱不完全电离。从1ml稀释到1000ml时，OH-浓度下降了，但平衡朝着电离方向移动，所以补偿了一部分OH-，所以OH-要略多于原来的1/1000，所以pH>9（具体值不确定）强酸弱酸也是同理。强酸是强电解质，始终完全电离。从1ml稀释到1000ml时，H+浓度下降为原来的1/1000 所以pH增加...

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向10ml,ph=11的强碱溶液加水稀释至1000ml。ph等于多少?答：稀释至1000ml相当于稀释100倍，而碱越稀释ph越小，而碱溶液中ph=11，相当于有10-3的OH-，稀释100倍，说明现在溶液中有10-5的OH-，则c(H)=10-9，则根据公式就算出ph=9

溶液稀释后的pH值计算答：1、因为盐酸是强电解质，所以0.01 (mol/L)的盐酸，[H+] = 0.01 (mol/L) pH = -Lg(0.01)=2 同理：将其稀释1000倍，[H+] = 0.01÷1000 = 0.00001 (mol/L) ，pH = 5 吸出 1 ml ，因其浓度没有发生龙活虎变化，所以pH = 5 将此液稀释至10L ，其[H+] = 0.00001 ...

将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添>,<答：PH <3 如果是PH=1HCl溶液10ml，稀释为1000ml，原溶液中C（H^+）=10^-1mol/L，物质的量n（H^+）=10^-1mol/L*0.01L=0.001mol 稀释后溶液中C（H^+）=0.001mol/1L=0.001mol/L pH=-lgC（H^+）=3 由此得出：强酸溶液每稀释10^n倍时，C（H^+）减小为原来的1/10^n，PH值增大...

1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?答：加水至100ml时【Na】=10的负5次方由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方所以由水来的H+为=10的负9次方，由水来的OH也为=10的负9次方，负9次方与负5次方相比，可以忽略不计，所以PH=对数[H+]=对数[10的负9次方]==9 如果，本题稀释1000倍，就需要考虑水的因素了,...

高二化学关于PH值计算的题。速度~~答：因为稀释后PH=11，所以此时c(OH-)=1*10的-3mol/L。设加入PH为10的NaOH溶液V，则 1*10的-4V+1*10的-3/V+0.1=1*10的-3次幂。解得V=1L=1000mL。设加入0.01mol/l的盐酸V L，则1*10的-3次幂-0.01V/V+0.1=1*10的-3次幂，则V=9/110L=900/11mL ...

...mL稀释到1000mL,pH的变化如图l所示,其中A与D反应得答：NaOH）=10?1410?pH=10?1410?13mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V＞12.5mL，故答案为：＞；③BC分别是氢氧化钠与盐酸，依据题意，恰好完全反应，即n（H+）=n（OH-），即有：...

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