第1个回答 推荐于2017-09-20
同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油本回答被提问者采纳
第2个回答 2019-11-12
1.概念：非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键存在于不同种元素间，非极性键存在于相同元素之间。因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的，相同元素电负性相同，对公用电子对吸引相等，所以电子对不偏移，不显电性。而不同元素之间电负性不同，吸引力不同，所以电子对偏移，显出极性。
2.判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:
极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为abn型化合物,若中心原子a的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非极性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
非极性键形成的非极性分子:空间构型完全对称的分子.
极性键形成的非极性分子:空间构型不对称的分子.
极性键形成的极性分子:空间构型不对称的分子.
判断化合物是什么类型的依据是:含离子键的化合物就是离子化合物,仅含有共价键的化合物就是共价化合物.
第3个回答 2019-11-17
极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
非极性键：是在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
区分：极性键与非极性键是针对共价化合物而言的，即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外,它属于离子化合物)。化合物中若存在2种相同的非金属元素相连,则它们的连接形式称为非极性共价键，如Cl2中2个CL原子的连接形式或Na2O2(Na-O-O-Na)中2个氧原子的连接形式。若存在2种不相同的非金属元素相连，则它们的连接形式称为极性共价键,如HCl中H与Cl的连接形式。
第4个回答 2006-04-22
一楼说得太笼统，不准确。二楼说得太复杂，估计你也没有心情仔细看。
其实主要就是画出分子结构模型，如果是中心对称的就是非极性键，如果不是就是极性键。
如CO2（O=C=O），CH4（正四面体形，C原子在四面体中心），BH3（平面三角形B原子在三角形中心）都是非极性分子。注意如CH3Cl（一氯甲烷）等由于原子不同（H原子和Cl原子）所以不是。
但H2O，SO2等看上去像是对称的，但其实不然，举水分子为例，只要看中心原子O的最外层电子，在和水相连后有没有不成键的电子。（O核最外层共6个电子其中2个和H原子成键，还有四个不成键）所以H2O是极性分子。
而CO2,C最外层有四个电子全参与成键，所以CO2是非极性分子。