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二价铁被高锰酸钾氧化的方程式是什么
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推荐答案 2014-01-20
MnO4-在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。酸性:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O中性:9Fe2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓碱性:Fe2+ + MnO4- + 3OH- = Fe(OH)3↓ + MnO42-一般都是用酸性的KMnO4溶液,即第一条
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2价fe
和kmno4反应
方程式
答:
2价铁与酸性高锰酸钾反应的方程式为:
5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ = 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O
。这个反应是二价铁和高锰酸钾在酸性条件下发生的氧化还原反应,其中铁元素从+2价被氧化到+3价,锰元素从+7价被还原到+2价。这个反应可以用来检测二价铁的存在,因为高锰酸钾在酸性条件下呈现紫色...
二价铁
在酸性高锰酸钾溶液中
被高锰酸钾氧化
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
,紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
高锰酸钾
与
二价铁
反应的反应
方程式是什么
?
答:
二价铁与高锰酸钾是在酸性溶液中进行反应的,
离子方程式为:5Fe²
;⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄...
高锰酸钾
与
二价铁
反应吗?
答:
反应方程式如下:
2KMnO4 + 3Fe^2+ + 4H2O 2MnO2 + 3Fe^3+ + 4OH^- + 2K^+
在这个反应中,高锰酸钾(KMnO4)被还原成二氧化锰(MnO2),而二价铁(Fe^2+)被氧化成三价铁(Fe^3+)。同时,氢氧根离子(OH^-)和钾离子(K^+)也参与了反应。这是一个常见的氧化还原反应,高锰酸钾...
高锰酸钾
与
二价铁
反应
的方程式
答:
+ MnO4 - + 8H+ = 5
Fe
3+ +Mn2+ +4H2O 配平步骤:第一步:写好还原剂、
氧化
剂、氧化产物、还原产物 Fe2+ + MnO4 - = Fe3+ + Mn2+ 第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,
锰
降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三...
二价铁
与
高锰酸钾
反应的离子
方程式
答:
这个
方程式
5?Fe2+?+?MnO4-?+?8?H+?→?5?Fe3+?+?Mn2+?+?4?H2O。
二价铁
离子(Fe2+)通常具有还原性,而
高锰酸钾
(KMnO4)是一种强氧化剂。当二价铁离子遇到高锰酸钾时,会发生氧化还原反应。在这个反应中,二价铁离子会
被氧化
成三价铁离子(Fe3+),而高锰酸钾会被还原为锰离子(Mn2+...
二价铁
离子与
高锰酸钾
反应的离子
方程式
?并标出还原剂与
氧化
产物,氧化剂...
答:
4Fe(
二价
)+2MnO4~(表离子价态)=2Fe2O3+MnO2由于
铁被
强
氧化
性的
高锰酸
根氧化为铁三价,所以
铁的
价态升高铁为还原剂。
高锰酸钾
和
二价铁
反应
方程式
怎样书写?
答:
Mn04-+5 Fe2+8 H+=Mn2++5
Fe
3++4 H20
二价铁
与
高锰酸钾
反应的离子
方程式
答:
5Fe3++ Mn2++4H2O。根据查询化学反应得知,
二价铁
与
高锰酸钾
反应的离子
方程式是
5Fe3++ Mn2++4H2O。高锰酸钾是一种无机化合物,常温常压下为深紫色细长斜方柱状晶体,俗称灰锰氧、紫色盐、过锰酸钾、PP粉等。
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