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二价铁与高锰酸钾反应的离子方程式
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推荐答案 2024-01-06
这个方程式5?Fe2+?+?MnO4-?+?8?H+?→?5?Fe3+?+?Mn2+?+?4?H2O。
二价铁离子(Fe2+)通常具有还原性,而高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂。当二价铁离子遇到高锰酸钾时,会发生氧化还原反应。
在这个反应中,二价铁离子会被氧化成三价铁离子(Fe3+),而高锰酸钾会被还原为锰离子(Mn2+)。
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答:
这个方程式5?Fe2+?+?MnO4-?+?8?H+?→?5?Fe3+?+?Mn2+?+?4?H2O
。二价铁离子(Fe2+)通常具有还原性,而高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂。当二价铁离子遇到高锰酸钾时,会发生氧化还原反应。在这个反应中,二价铁离子会被氧化成三价铁离子(Fe3+),而高锰酸钾会被还原为锰离子(Mn2+...
二价铁
离子
与高锰酸钾反应的离子方程式
?并标出还原剂与氧化产物,氧化剂...
答:
4Fe(二价)+2MnO4~(表离子价态)=2Fe2O3+MnO2
由于铁被强氧化性的高锰酸根氧化为铁三价,所以铁的价态升高铁为还原剂。
高锰酸钾
与
二价铁
离子
反应的离子方程式
是什么?
答:
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
,紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
高锰酸钾
和
二价铁
在酸,碱,中性条件下
的离子方程式
?
答:
高锰酸钾和二价铁在酸性条件下的离子方程式
MnO4ˉ+5(Fe²+)+8(H+)=5(Fe³+)+(Mn²+)+4H2O
高锰酸钾和二价铁在中性条件下的离子方程式 (9Fe²+)+3MnO4ˉ+6H2O=5(Fe³+)+3MnO2↓+4Fe(OH)3↓ 高锰酸钾和二价铁在碱性条件下的离子方程式 (Fe²+)...
二价铁和高锰酸钾
答:
3Fe(2+) + MnO4(-)+ 4H(+)= MnO2+ 2H2O+ 3Fe(3+)上述括号内为上标 当pH=7时,
二价铁离子
已经完全沉淀,故溶液为酸性,故式中不可以写为H2O
高锰酸钾
与
二价铁反应的反应方程式
是什么?
答:
二价铁与高锰酸钾
是在酸性溶液中进行
反应的
,
离子方程式
为:5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性:9Fe²⁺+3MnO₄...
高锰酸钾
与
二价铁反应的方程式
答:
第二步:根据化合价升降,配平四者系数,铁升高1价,锰降低5价,所以配平系数后为 5Fe2+ + 1 MnO4 - = 5Fe3+ + 1 Mn2+ (系数1可省略)第三步:计算两边的电荷,左边9个正电荷,右边17个正电荷,相差8个正电荷,所以根据溶液酸性(一般是酸性
高锰酸钾
,而且
铁离子
水解显酸性)在左边补8个...
高锰酸钾
怎么把
二价铁
氧化成三价铁?
答:
Mn04-+5 Fe2+8 H+=Mn2++5 Fe3++4 H20
fe2+
与高锰酸
根离子
反应的离子方程式
答:
离子方程式
:10Fe²⁺ + 2MnO₄⁻+ 16H⁺ = 10Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O 在酸性的条件下,
高锰酸钾
氧化
亚铁离子
后,生成近乎无色的
二价锰离子
Mn²⁺,比高锰酸钾本身的紫色要淡表现为“褪色”现象。高锰酸钾具有强...
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