物理化学电池电动势例题，这道例题反应生成的HCl并没有分开写成H+和Cl-，而且后面的能斯特方程也
物理化学电池电动势例题，这道例题反应生成的HCl并没有分开写成H+和Cl-，而且后面的能斯特方程也是用的a(HCl)。
但是另外一道例题，反应生成的HCl又分开写成了H+和Cl-，而且能斯特方程也是用a(H+)和a（Cl-），并且 a(H+)=a（Cl-）=r±*b±。
我想问的是，我怎么知道什么时候写成HCl,什么时候分开写呢？为什么H+和Cl-的平均活度系数r±相同呢？难道同一个分子里面不同的离子活度系数是一样的么？
理论上用平均离子活度表示正负离子的离子活度 也就是正离子的离子活度=负离子的离子活度=平均离子活度
电池反应正负离子分开写和合起来写都行追问
但是你看a=(a±)ν次方，ν是一个分子中包含的离子数目，这里HCl包含H+和Cl-两个离子，ν=2，那么a（HCl）=（a±）平方。
但是题上却直接采用了a（HCl）=a±。
这是我说的另外一道例题。
有一点很奇怪，第一道例题电池反应HCl前面的系数是2，能斯特方程中a±的次数也是2.
这道例题中HCl的系数是1，只是分开写成了两个离子，但是的a±也就是r±b±的系数也是2.
如果把第一道例题的HCl分开写成2H++2Cl-，那么能斯特方程a±的次数不就是4了么？
我觉得应该是我哪里理解错了，但是我想不出来。
首先 第一个例题没有写a（HCl）=a± 是a（HCl）=a±^2 只不过是把2提到lg前系数*2
其次 如果HCl的浓度一定话 要求平均离子活度与化学势的写法无关
第一个题为例，当写成2个HCl时，因为它失去的是两个电子，故z=2，
RT/F ln 0.1^2 = RT/2F ln 0.1^4
298.15Rln10 / F = 0.05916
R*T/F=0.02567，他的0.05916是怎么来的？
追答你仔细看一下，它是把ln换成了lg，这基础上要*ln10 = 2.303 还有啊，这个数值我也只是算个大体一致的数，不准确，估计它计算的时候，R F ln10能常数都相对更加精确
追问哦哦，是哈。