（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱

Question

（1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH — 浓度由大到小的顺序是（填序号） 。（3）已知100℃ K W ＝10 －12 ，若将此温度下pH＝8的Ba(OH) 2 溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积之比为 。

Answer 1

（1） V(酸):V(碱)=1:100   （2） ②>③＝④>①   （3）2:9

试题分析：（1）常温下某强酸溶液pH＝a，则溶液中氢离子浓度是10 －a mol/L。强碱溶液pH＝b，则溶液中OH － 浓度是10 b －14 mol/L。已知酸碱溶液混合pH＝7，则V(酸)×10 －a mol/L＝V(碱)×10 b －14 mol/L。又因为a＋b＝12，所以V(酸):V(碱)=10 a ＋b－14 ＝10 －2 ＝1:100。 （2）氢氧化钡是二元强碱，则溶液中OH － 浓度是0.2mol/L；醋酸是弱酸，存在电离平衡，则溶液中氢离子浓度是小于0.1mol/L；氢氧化钠是一元强碱，则溶液中OH － 浓度是0.1mol/L；盐酸是一元强酸，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L。一元酸电离出的氢离子或碱电离出的OH － 抑制水的电离，且氢离子或OH － 浓度越大，抑制程度越大。因此四种溶液中由水电离出的OH — 浓度由大到小的顺序是②>③＝④>①。 （3）已知100℃ K W ＝10 －12 ，则此温度下pH＝8的Ba(OH) 2 溶液中OH － 浓度是10 －4 mol/L。pH＝5的稀盐酸溶液中氢离子浓度是10 －5 mol/L，如果混合后溶液的pH＝7，这说明碱是过量的，所以有 ＝10 －5 mol/L，解得V(碱):V(酸)=2:9。