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某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
如题所述
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第1个回答 2019-07-24
pH=a的强酸中c(H+)=10^(-a)
pH=b的强碱中c(OH-)=10^(b-14)
中和后呈中性,则有
c(H+)*V1=c(OH-)*V2
10^(-a)*V1=10^(b-14)*V2
V1:V2=10^(b-14):10^(-a)=10^(b+a-14)=1:100
V2=100V1
相似回答
强酸溶液ph=a强碱ph=b,a+b=12混合ph=7
求
酸碱溶液体积
关系?
答:
混合后pH=7,
即酸碱恰好反应中和 即酸中H+与碱中OH-等物质的量
酸,pH=a,
即c(H+)=10^-a 碱
,pH=b,
pOH=14-b,即c(OH-)=10^-(14-b)设
酸体积V1,
碱体积V2 n(H+)=n(OH-)V1*10^-a = V2*10^-(14-b)V1:V2 = 10^-(14-b):10^-a = 10^(a-14+b) = 10^(12-14) ...
(1)常温下
某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合
...
视频时间 1:10
某强酸溶液
的
pH
为
a,
某
强碱溶液
的pH为
b,已知a+b=12,
两
溶液混合后
呈中性...
答:
假设v1为酸的
体积
,v2为碱的体积,则有:(v1*10-a+v2*10-b)/(v1+v2)=7,这就是
酸碱溶液体积
的关系了。也就是这两个溶液混合后,氢离子的浓度是10-7(10的负7次方)摩尔/升。此时ph为7。10-a表示10的负a次方。
...
酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V
(酸)
和碱溶液
体
答:
强酸溶液pH=a,
c(H+)=10-amol/L
,强碱溶液pH=b,
溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=10?1410?b=10-14+bmol/L;
酸碱溶液混合pH=7,则
氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量,得到计算式为:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(碱),V(酸)V(碱)=c(OH?)c(H+)=10?14+b10?a=10-14+a...
常温下
某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7
答:
当
强酸碱混合
显中性时,二者
体积与ph
的关系有以下规律,可以方便你做题:=14 V(酸):V(碱)=1:1 Ph1+ph2>14 V(酸):V(碱)= Ph1+ph2<14 V(酸):V(碱)= 此题答案为1:100 希望这个方法能对你有所帮助
...
体积
为V2;
a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则V1和
V2的关
答:
某强酸溶液pH=a,则
该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/L
,强碱溶液pH=b,则碱溶液
中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/L,溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等
,酸碱
恰好完全反应,酸的体积为V1,碱的体积为V2,则10-a mol/L×V1L=10 b-14 mol/L×V2L
,则V1
=10
a+b
-14 V2,因...
常温下
某强酸溶液pH=a,
某
强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=
...
答:
C
某强酸PH=A
强碱PH=B
且
A+B=12,混合后PH=7
答:
氢离子浓度为10^(-A),所以可以知道氢氧根离子浓度可以表示为10^(-A)*10^(-2)根据题意
混合后PH
为7,要求酸中含有的氢离子和碱中含有的氢氧根离子的量相等,由此可以很容易知道
酸强酸PH=A,强碱PH=B,
氢氧根离子浓度为10^(B-14)现在知道
A+B=12,则
B-14=-A-2:碱=10^(-A)*10^(-2)...
高二化学题
答:
(C)V酸=102V碱 ∵
强酸溶液p H= a,
∴里面H+浓度为:10^-a ∵
强碱溶液p H= b,
∴里面的OH-浓度为:10^-(14-b)∵
a+b=12,
∴强碱溶液里OH-浓度为:10^-(a+2)∵
混合后PH=7,
∴H+的物质的量=OH-的物质的量 ∴体积(C)V酸=102V碱 ...
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