氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则

Question

氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．（1）甲的电子式为______．试比较KClO3与乙的稳定性______（用化学式表示）．（2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为______．（3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式______．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为______．（产率=生成物的实际产量理论产量×100%）（4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式______．（5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式______．

Answer 1

（1）氯化钾为离子化合物，是由钾离子与氯离子通过离子键形成，电子式为：；  根据题意氯酸钾在高温下分解生成氯化钾和高氯酸可知，高氯酸钾稳定性强于氯酸钾，即：KClO₃＜KClO₄，故答案为：；KClO₃＜KClO₄；
（2）高氯酸钾具有强的氧化性，能够氧化氯化氢中的氯离子，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
（3）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑①，氯气与热的氢氧化钠发生反应：6NaOH+3Cl₂

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O②，①×3+②得：NaCl+3H₂O

电解  .

80℃

NaClO₃+3H₂↑；
电解消耗了117gNaCl的物质的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，设生成NaClO为xmol，生成为NaClO₃mol，则：x+y=2，电路中转移的电子为10.4mol，则：2x+6y=10.4，解得：y=1.6mol，x=0.4mol，依据原子个数守恒，如果氯化钠全部转化为NaClO₃，则NaClO₃的物质的量为2mol，所以NaClO₃的产率

1.6mol

2mol

×100%=
80%；
故答案为：NaCl+3H₂O

电解  .

80℃

NaClO₃+3H₂↑；80%；
（4）电解NaClO₃生成高氯酸钠，阳极氯酸根离子失去电子生成高氯酸根离子，电极反应式为：ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O；
故答案为：ClO₃^--2e^-+2OH^-=ClO₄^-+H₂O；
（5）依据丁标准状况下密度约为3.01g?L^-1，可知M（丁）=3.01g?L^-1×22.4L/mol=67.4g/mol，可知丁为二氧化氯，NaClO₃溶液用H₂SO₄酸化后，通入SO₂气体，发生反应生成二氧化氯和硫酸钠，依据得失电子守恒配平化学方程式为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-；
故答案为：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．