在氧化还原反应中kclo3里面k，cl，的化合价为多少

Question

k的化合价为+1，cl的化合价为+5
为什么那？
cl的化合价不应该是-1么？如（nacl）
cl的化合价不固定么？
那k的化合价固定么？
一般元素化合价固定么？什么样的固定，什么样的不固定呢？
求解啊…………谢谢…………讲解清楚有悬赏分感谢！！

Answer 1

Cl有-1，0，+1，+4，+5，+7等等很多价态，K一般只有+1价

在元素周期表中，K属于第一主族，最高正价一般为1，而Cl属于第七主族，最高正价为7
Cl最外层有7个电子，所以既可以失去7个电子也可以得到一个电子，当然得到一个电子较为容易，所以-1价的氯较常见。
一般来说除了F，O等元素之外大多都有最高正价，也就是说一般判断化合价从一些比较固定的来判断。
比如KClO3，K是+1，O是-2，根据总和为0得出Cl是+5.
一般来说主族金属元素的化合价一般都是固定的，O,F的化合价一般是固定的，剩下的元素大多需要讨论~

Answer 2

k固定，cl有-1到+7各个价态
价态由最外层电子数决定
一价钾钠氢氟银
二价氧钙钡镁锌
二四六硫二四碳
三铅四硅三五磷
铁有二三铜一二
一五七氯单质零
氮有二三四和五
锰有二四六和七
负一硝酸氢氧根
负二碳酸硫酸根
负三记住磷酸根PO4
正一价的是铵根

不懂可以追问

Answer 3

初中老师 为了让学生 不多加了解，便于教学 才会 说。价态 固定。
Cl最外层有七个电子，它 容易得到一个电子变成 Cl- 离子 也可以 失去电子
Cl 价态 有-1 0 +1 +3 +5 + 7 全全由最外层电子 决定

Answer 4

一般元素化合价都会变的。
像CO2，碳元素化合价为+4；而CO，碳元素化合价为+2
这跟元素所获得的能量有关系。
书本所说的都是元素一般情况下的化合价。

Answer 5

这个跟原子的大小有关，原子越大的，对最外层电子的束缚就越小，所以CL也能被别的物质氧化，如clO2，金属K的原子核很小，所以化合价固定.,金属元素都是固定的，不固定的就那么几种，C，N，P,CL，Br,I,

Answer 6

K在常见化学物质中就是+1。价为什么：它是第一主族元素，它的最外层只有一个电子，而它的原子核对最外层电子又不看重，吸引力小。所以人人都想来给它拿走，所以它干脆不要，图个清静啊。Cl是第七主族的典型非金属。它的常见化合价除了-1外，当他遇到非金属性比他还NB的元素时它就没法了，只有把自己的电子拿出来共享，所以它还有5+，7+价。元素都是这样的趋强，哪个非金属性，或者氧化性强，它就要去抢点电子来用。遇到比自己还NB的没法只有乖乖交出来。所以而O和Cl非金属性只在伯仲之前。所以当条件许可时（这里O人多事众）O就对Cl下黑手了。弄几个电子来用。比如这里的kclo3中的Cl就被O黑了，只得拿出几个电子来和O共享。但是当Cl从外界吸热时，它就蠢蠢欲动了，从外界获得能量，它就要绝地反击。O也在吸收能量，但是O的块头小。吸收的能量有限。虽然多，但是Cl要大上一大圈儿，所以它吸收能量后就各个击破，从O那里要回点电子来独享。K一般都是固定价1+。主族金属都是固定价，化合价就是主族数值的正价。非金属都有变价的情况。第四主族，一般都有-2，-4，+2，+4价，比如C。第五主族，一般是-3，+1，+3，+5价，不过N，它特殊，有0，-1，-2，-3，+1，+2，+3，+4，+5价，第六主族，一般都是-2,0，+4，+6价，O除外，O一般只有-1，-2,0价。除非它遇到非金属中的王者F.它才会屈服而显正价。然后第七主族，就是-1，0，+1（HClO次氯酸），+3，+5，+7价。