元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下

Question

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律．请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有______种．（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为______；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为______． 氢化物 A B C D E 沸点/℃ 1317 100 19.5 -33 -162（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙．分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图b所示．请写出甲、乙反应的离子方程式：______．（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，写出丙与丁在高温时发生反应的化学方程式______．（5）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图C所示，该物质的化学式为______．

Answer 1

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al，故答案为：3；
（2）离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，甲烷的沸点最低，故E为CH₄，
第三周期中Si单质为原子晶体，其熔点最高，故h的元素符号为Si，
故答案为：CH₄；Si；
（3）原子半径最小的元素为H，与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙，离子乙为正四面体，则乙为NH₄⁺，分子甲和离子乙含有相等的电子数，都含有10个电子，由问题中NH₄⁺离子和甲分子能反应，则甲是水，反应离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成正四面体结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且二者在高温下发生反应，则丙为碳单质（金刚石）、丁为二氧化硅，二者反应方程式为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑；
（5）K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子正六边形结构，即镶嵌K原子的正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×

1

3

）=8，故化学式为KC₈，
故答案为：KC₈．