PH等于10的1L碱，加1L水后PH值是多少

如题所述

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推荐答案 2018-11-08

注意PH等于14的碱为1mol/L
而PH等于10的1L碱
即0.0001mol/L浓度OH-
再加入1L水，即浓度0.00005mol/L
H-浓度为10^-14/0.00005=2*10^-9
那么PH为-lg(2*10^-9)约等于8.70

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第1个回答 2018-11-07

若不考虑溶液体积的改变，pH=10，则是OH-为0.0001mol/L，1L水中则加入NaOH我、也为0.0001mol，0.004g追问

我的意思是PH为10的1L碱溶液，添加1L水后的PH值是多少，抱歉，表达不清晰

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1LPH=10的NaOH溶液加水稀释至10L,PH值变为多少,我计算的是11,但答案...答：1LPH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，含氢氧根离子10^-4mol，加水稀释至10L浓度变为10^-5mol/L，所以氢离子浓度变为10^-9mol/L（水的离子积不变还是10^-14），PH=9。此题由于氢离子全是水电离出来的，而水的电离在稀释时得到促进，电离出了更多的氢离子，所以不能看成氢离子...

原药ph值10用水稀释1000倍液后喷后ph值大约是多少答：碱溶液稀释后只能呈碱性，在室温（20℃左右）下，无限稀释的结果是稀溶液ph值无限接近中性，即PH值越接近7。下面这个式子就是详细的计算方法：POH=-lg[（10-10＋999×10-7）/1000]约等于7 999原溶液为1+水999 1000是溶液的体积

pH等于10的NaoH溶液1ml稀释到1000ml pH等于?答：氢氧根浓度本来是十的负四次方...稀释后变为十的负七次方...那么此时溶液中氢离子浓度为十的负七次方，也就是说PH应为7啦...但是...溶液仍旧是氢氧化钠溶液，所以还是碱性的 ...所以，最终，PH接近7，但是大于7，即略大于7...完毕......

1L水加多少NaOH能使PH值变成10 (设水的PH值为7)答：若不考虑溶液体积的改变，pH=10，则是OH-为0.0001mol/L，1L水中则加入NaOH我、也为0.0001mol，0.004g

用水稀释PH=10的溶液时PH值的变化情况是什么?会稀释到PH值7以下吗?PS...答：你好！不可能稀释到7以下。因为PH值为10说明是碱性溶液，而7以下是酸性溶液表现的特征，碱性溶液再怎么稀释液不可能变成酸性溶液。稀释只会使其PH值变小，但始终不会小于或等于7 打字不易，采纳哦！

为什么碱性溶液中加水ph将增大答：因为加水后，碱溶液会变得越来越稀，里面含的OH-的浓度会越来低，所以pH值是下降的。并且加水后水中电离出来的氢离子越来越多，氢离子越多，pH值会下降，但是水中含有的OH-还是大于H-的，所以加水越多pH越小，只能接近中性，但是变不成中性。氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

向PH等于12的氢氧化钠溶液中加入一定量的水,溶液的碱性会( ),PH值...答：减弱，降低，原因是氢氧根的浓度相对降低，减低就会导致碱性减弱，PH值降低。

碱性溶液加水为何溶液pH值变小,但稀释后的溶液ph不会小于或等于7?答：然而，稀释碱性溶液并不能保证其pH值小于或等于7。稀释只是减少了溶液中的溶质浓度，而并没有改变其酸碱性质。所以，如果初始碱性溶液的pH值大于7，在稀释后，pH值仍然会是酸性溶液，只是浓度更低了而已。只有在初始时溶液本身就是中性（pH=7）或酸性（pH<7）的情况下进行稀释，才可能使溶液的pH值...

配成ph值为9~11碱溶液分别要多少碱和水?答：pH值为9~11的碱溶液，那么其中的氢氧根离子浓度就是10的-4次方。也就是说碱的浓度是，0.0001摩尔每升。每升水中含有0.004克的氢氧化钠。按照这个比例进行配置就可以了。

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