向盐酸中滴加等质量的氢氧化钠ph曲线

向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（　　） A．见图一 C．见图二

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第1个回答 2020-06-08

盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故选C．

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下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化.请从图象...答：故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，（3）根据图象可知，C点的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，故答案为：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，（4）需要氢氧化钠溶液的质量为x， NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.520%×x 36.5%×40g40：36.5=（20%×X）：（...

盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图.(1)根据pH...答：（1）从左图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，表明溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液，所以本实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故本题答案为：乙；（2）恰好完全反应时溶液的PH为7，为图象中的B点，酚酞试液在中性和酸性溶液中为无色，B点为中性，C点表明溶液呈酸性，所以本题答案为：B，B和C；（...

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的...答：（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质...

根据下列数型图像回答: (1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反 ...答：因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。（3）①t 1 ℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小...

盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一,请分析并回答问...答：由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸；故填：乙；（2）盐酸和氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，pH=7，则是B点；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液的pH...

把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为...答：由分析可知：刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性，PH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至中性，PH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，则PH值小于7．故选C．

把盐酸溶液逐滴滴入到氢氧化钠溶液中直至过量,溶液pH的变化曲线为( )A...答：由分析可知：刚开始表现为氢氧化钠溶液的碱性，PH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至中性，PH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，则PH值小于7．故选C．

盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的过程中,pH的变化曲线如图所示:(1...答：（1）由图中信息可知，反应开始时溶液呈酸性，所以可以判断进行的操作是将显碱性的溶液滴加到显酸性的溶液中，即将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故答案为：（1）②．（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O．

...盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH变化曲线如图所示:(1)向试...答：（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，由图中变化曲线可知加入试剂的先后顺序为：向试管中先加氢氧化钠溶液后滴加盐酸．故填：向试管中先加氢氧化钠溶液后滴加盐酸．（2）当加入m1g溶液时，溶液的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝．

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